作业帮化学电解原理应用题；1.500毫升混有NaOH的饱和食盐水PH=10,用惰性电极电解一段时间后阴极产生5.6L氢气求电解后溶液在室温下的PH2.1L硫酸钾,硫酸铜的混合液中硫酸根浓度2mol /L*min.用石墨做电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 13:43:10
化学电解原理应用题；1.500毫升混有NaOH的饱和食盐水PH=10,用惰性电极电解一段时间后阴极产生5.6L氢气求电解后溶液在室温下的PH2.1L硫酸钾,硫酸铜的混合液中硫酸根浓度2mol /L*min.用石墨做电
化学电解原理应用题；
1.500毫升混有NaOH的饱和食盐水PH=10,用惰性电极电解一段时间后阴极产生5.6L氢气求电解后溶液在室温下的PH
2.1L硫酸钾,硫酸铜的混合液中硫酸根浓度2mol /L*min.用石墨做电极溶解此溶液通电一段时间后两级都有22.4L气体,求原混合液中钾离子的浓度
3.电解普通食盐会出现浑浊,造成浑浊的难容物主要是
A碳酸镁
B硫酸钡
C氢氧化镁
D碳酸钡
化学电解原理应用题；1.500毫升混有NaOH的饱和食盐水PH=10,用惰性电极电解一段时间后阴极产生5.6L氢气求电解后溶液在室温下的PH2.1L硫酸钾,硫酸铜的混合液中硫酸根浓度2mol /L*min.用石墨做电
1.PH=10可知其中原溶液中C(OH-)=1*10(-4) n(OH+)=0.5*10(-4)=5*10(-5)mol
由于是惰性电极,其其电极反应式为2Nacl+2H20=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 生成5.6LH2 即0.25molH2 由此可知同时生成0.5molNaOH C(NaOH)=0.5/0.5=1mol/L
由于倍数差太远（20000倍）,因此原溶液c(OH-)可以忽略不计 因此PH=14
2.反应有两个 2CuSO4+2H20=2Cu+2H2SO4+O2↑ 氧气从阳极逸出 接着是 2H2SO4+C=2H2O+CO2↑+2SO2↑CO2从阳极逸出,SO2从阴极逸出 因此2边逸出气体体积相等 题中给出22.4L 即1mol...题目有问题吗?那个2mol/L*min是什么意思?浓度有那个符号吗?那个应该是速率的符号吧?请查证,我会补充作答的
3.溶液中常常会混有一些Mg2+.又由于电解时生成OH-因此沉淀是Mg(OH)2