高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 09:35:55

高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊
高中溶液pH计算
常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
为什么啊

高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊
可能的.
水电离出的氢离子和氢氧根离子是相同的.水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L,水也同时电离出10的-12次方 mol/L的氢离子.
碱性溶液中,如果碱提供的OH-浓度是10^-2 mol/L的话,溶液中的氢离子浓度就是10^-12 mol/L,而溶液中的氢离子肯定只能由水的电离提供,所以水电离出的氢离子就是10^-12 mol/L,pH=12
酸性溶液中,如果酸提供的H+浓度是10^-2 mol/L的话,溶液中的氢氧根离子浓度就是10^-12 mol/L,而溶液中的OH-肯定只能由水的电离提供,所以水电离出的氢氧根离子就是10^-12 mol/L,水电离出的氢离子浓度也是10^-12 mol/L,水电离出的氢离子相对于酸来说,非常小,可以忽略.所以pH=2

不一定
1、酸性溶液 PH=2 （10）^-2*(10)^(10)-12=10^-14
2、碱性溶液 PH=12 （10）^-12*(10)^(10)-2=10^-14
酸的浓度 碱的浓度 水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L 水H2O电离的酸碱浓度相同

可能……由水电离出的（H-)=10-12 所以PH可能是12

如果你会做下面题目，那么你就会明白。
求0.01mol/L的氢氧化钠溶液（常温）的pH值，此溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度是多少？

高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l求计算氢离子浓度的具体过程 = 盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为（ ） 14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=而ph=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=写出计算过程和原因~ 一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为?⑵某溶液中由水电离的 c（H+）=10-4mol/L 则该溶液的pH为?⑶某溶液的pH为4,则该溶液 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )为什么选A,D?详细分析下好吗 高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝10^ 某溶液中由水电离出的氢离子浓度=10^-10,该溶液可能是)常温下,某溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-10次方摩尔每升,该溶液中溶质不可能是?1.PH=4的硫酸2.PH=4的Fecl3溶液3.PH=10的氨水4.PH=10的CH3C 常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH