急!离子方程式中什么可以拆什么不能拆?（请详细说明）

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急!离子方程式中什么可以拆什么不能拆?（请详细说明）
可拆：强酸,强碱,可溶性盐
不可拆：单质,氧化物,弱酸,弱碱,难溶性盐,水

气体、不溶于水化合物、难电离的化合物不能拆，其他化合物可拆

能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质
难容物不拆，微溶物做生成物不拆如向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。写成SO42- + Ca2+ = CaSO4
微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式
弱电解质不拆，氧化物不拆，
弱酸的酸式酸根不拆 例如向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸H...

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能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质
难容物不拆，微溶物做生成物不拆如向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。写成SO42- + Ca2+ = CaSO4
微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式
弱电解质不拆，氧化物不拆，
弱酸的酸式酸根不拆 例如向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸HCO3- + H+ = C02 + H20 。
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 　　H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4
固相反应不拆，非电解质不拆
32种易误拆而不能拆的物质
　　BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 　　FeS,CuS 　　Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O 　　AgCl,AgBr,AgI 　　CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 　　MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 　　HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2- 　　98%浓硫酸，石灰乳（Ca(OH)2)

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不能拆分的物质 　　一、难溶物不拆 　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 　　原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 　　二、微溶物作生成物不拆 　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 ...

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不能拆分的物质 　　一、难溶物不拆 　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 　　原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 　　二、微溶物作生成物不拆 　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 　　错误：该反应不能发生 ． 　　原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 　　正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 　　说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 　　三、弱电解质不拆 　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 　　错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 　　原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 　　正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 　　四、氧化物不拆 　　例4：将氧化钠加入水中。 　　错误：O2- + H20=20H- 　　原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 　　五、弱酸的酸式酸根不拆 　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 　　错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 　　正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 　　注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 　　H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。 　　六、固相反应不拆 　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 　　错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 　　正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 　　七、非电解质不拆 　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 　　离子方程式书写中常见的错误类型： 　　①不符合客观事实，如： 　　Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 　　稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O” 　　②配平有误： 　　质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 　　电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 　　电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 　　③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 　　3.分析量的关系 　　如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。 　　4.查看是否有忽略隐含反应 　　如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。

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