化学工业题（2）的第三小问怎么算请列式求解谢谢（三选一）【选修2：化学与技术】海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下：（2）利用海水可以提取溴和镁,提取过程如

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 15:07:38

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化学工业题（2）的第三小问怎么算请列式求解谢谢
（三选一）【选修2：化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下：

（2）利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下：

①提取溴的过程中,经过2次Br^－→Br₂转化的目的是_________________,吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________.用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________.
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥.
③依据上述流程,若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解

对溴元素富集；SO2+Br2+2H2O=4H+ + 2Br- +SO4 2-；通空气将Br₂蒸气带出使Br₂(g)=Br₂(aq)或Br₂+H₂O=HBr+HBrO平衡向左移动；②加热浓缩、冷却结晶；③179.2

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