在氧化还原反应配平中对于化学式下方角码何时是需要乘的请帮忙解释下以重铬酸钾与碘化钾和硫酸反应为例讲解一下最好具体点多讲些哈

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 13:01:30

在氧化还原反应配平中对于化学式下方角码何时是需要乘的请帮忙解释下以重铬酸钾与碘化钾和硫酸反应为例讲解一下最好具体点多讲些哈
在氧化还原反应配平中对于化学式下方角码何时是需要乘的请帮忙解释下
以重铬酸钾与碘化钾和硫酸反应为例讲解一下最好具体点多讲些哈

在氧化还原反应配平中对于化学式下方角码何时是需要乘的请帮忙解释下以重铬酸钾与碘化钾和硫酸反应为例讲解一下最好具体点多讲些哈
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 === 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 I2 + 7H2O
步骤
1.写方程式,一定要明确反应物和生成物
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 --- K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O(未配平)
2.因为是氧化还原反应,所以找到氧化剂和还原剂,这里就是K2Cr2O7 和 KI,然后分析价态变化:K2Cr2O7由+6→+3 【每个铬原子】得到了【3】个电子,一个K2Cr2O7有两个铬元素,所以【一个K2Cr2O7】得到电子【6】个,同理,【每个碘离子】失去【1】个电子,
然后【十字交叉】,在K2Cr2O7前标【1】,在KI前标【6】
3.完善方程式.根据元素守恒,质量守恒,K2SO4的系数就是【4】,Cr2(SO4)3的系数就是【1】,I2的系数就是【3】.再回来看硫酸根,显然,H2SO4的系数是【7】,所以H2O的系数也是【7】.

那得看他的化合价了 如果A的化合价是+2 B的化合价是-3 那么A的右下方应标3 B的右下方应标 2 懂了吗?

都需要考虑的

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