NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中为什麽加入HCL后,电离平衡方向向正反应?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 23:48:53
NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中为什麽加入HCL后,电离平衡方向向正反应?
NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中
为什麽加入HCL后,电离平衡方向向正反应?
NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中为什麽加入HCL后,电离平衡方向向正反应?
加入HCL后,HCL电离出H+ H+和OH-反应 导致溶液中OH-浓度降低 所以电离平衡方向向生成OH-的方向移动也就是向 正向移动.
加入HCl后,HCl=H+ + Cl-
H+会不断消耗氨水中的OH-离子,促使NH3*H2O不断向右侧电离(即正向反应),从而产生更多的OH-,以满足H+的中合需要。
加入盐酸就是加入了氢离子,可以中和氢氧根,减少生成物,促使平衡正向移动。
因为NH3.H20是弱碱性的,HCL是酸性的,HCL加入后,HCL=H+ +CL-
其中H+与OH-结合生成H2O2,促进NH3.H20的水解
化学水解反应氯化铵水解的全过程 NH4Cl====(NH4+) + (Cl-) (NH4+) + H2O ==可逆== NH3 H20 + OH- H20==可逆== (H+) + (OH-)问题 1,第二步中的NH3
氯化铵+氨水溶液里面是不是有这么一些平衡啊NH4CL==NH4+ + CL-NH3.H20==NH4+ + OH-NH4+ + H20 ==NH3.H20 + H+我想问的是最后的这个是不是可以忽略不计的啊?还有最后这个里面的NH4+ 是来自哪里的呢?
NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中为什麽加入HCL后,电离平衡方向向正反应?
氨和酸反应,如:NH3+H2SO4,是否能看成NH3.H20 + H2SO4=(NH4)2SO4+H20?
(NH4)2SO4-nh3+so2+h20配平
强酸弱碱盐 促进水的电离的问题H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子
NH4Cl溶液为何显酸性NH4+和水反应生成NH3·H20和H+,NH3·H20又会变成NH4+和OH-,OH-和H+又会反应,为何说NH4Cl溶液显酸性呢?
关于氨,铵氨,铵分别指什么?NH3.H20,NH3,NH3溶于水,NH4(OH)分别是什么,有什么不同的
NH3+H20=
下列式子中属于离子方程式的是( )A,NH3·H20→NH4++OH- B,Cu+AgNO3→Ag+Cu(NO3)2 C,下列式子中属于离子方程式的是( )A,NH3·H20→NH4++OH- B,Cu+AgNO3→Ag+Cu(NO3)2 C,Fe+3+3NH3·H20→Fe(OH)3+NH4+ D,H20+H20→H30+OH-
在0.1mol/L的氨水中,NH3·H20=NH4+ + OH-..在此平衡体系中通入CO2以下几种条件的怎么变化(填“增大”“减小”“向左”“向右”)1.电离平衡移动的方向_______2.n(OH-)_______3.c(OH-)_______4.c(NH3·H20)_______5
NH3·H2O=NH4^+ + OH^- 加水为什么正向移动
铵根离子水解问题(急———)NH4+会发生水解吗,如果会水解的话那为什么还存在NH4HCO3呢,不是会双水解吗,(HCO3-+H2O=H2CO3+OH- OH-+NH4+=NH3+H20) 反正NH4+ 的水解搞不懂,
纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH4+与水电离出的OH-结合从而促进水的电离可是我突然发现NH4+ +H20==NH3·H2O+H+ ,一方面是结合OH-促进水电离,但是反之,不是增加了H+吗?那样不是抑制水的电离吗?
NH3+H2O=NH3·H2O=(NH4+)+(OH-) 是可逆反应么
Al3++NH3·H20=?
Mg3N2+H20==Mg(OH)2+NH3 麻烦帮把这个方程式配平
将少量二氧化碳通入氨水中:2NH3.H20+CO2=(NH4)2CO3+H20将少量二氧化碳通入溶有氨的水溶液中:2NH3+H2O+CO2== (NH4)2CO3为什么反应方程式会不同?