作业帮按照能级写出N,O,Si,Fe,Cu,Br原子的电子排布(用方框图表示).急
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 10:31:58
按照能级写出N,O,Si,Fe,Cu,Br原子的电子排布(用方框图表示).急
按照能级写出N,O,Si,Fe,Cu,Br原子的电子排布(用方框图表示).
急
按照能级写出N,O,Si,Fe,Cu,Br原子的电子排布(用方框图表示).急
方框图表示很麻烦啊,难得去画.就用箭头表示吧,越后边的能级越高.
氮(N)：1S(2)→2S(2)→2P(3)【Px(1)、Py(1)、Pz(1)】,+7）2 5；其中,S、P、D、F表示核外电子的角量子数l,前边的“系数”是主量子数n,括号里边表示该电子亚层轨道上进驻的电子数量.Px、Py、Pz是P轨道的三个空间伸展方向,对应轨道磁量子数m：【Px(1)、Py(1)、Pz(1)】表示Px、Py、Pz上各有一个电子.
氧(O)：1S(2)→2S(2)→2P(4)【Px(2)、Py(1)、Pz(1)】,+8）2 6；
硅(Si)：1S(2)→2S(2)→2P(6)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→3S(2)→3P(2)【Px(1)、Py(1)、Pz(0)】,+14）2 8 4；
铁(Fe)：1S(2)→2S(2)→2P(6)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→3S(2)→3P(2)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→4S(2)→3D(6)【Dxy(2)、Dxz(1)、Dyz(1)、Dx²-y²(1)、Dz²(1)】,+26）2 8 14 2；其中Dxy、Dxz、Dyz、Dx²-y²、Dz²分别表示D轨道的五个空间伸展方向,意思是有5个这样的D轨道,每个轨道上可容纳两个自旋相反的电子.
铜(Cu)：1S(2)→2S(2)→2P(6)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→3S(2)→3P(2)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→4S(1)→3D(10)【Dxy(2)、Dxz(2)、Dyz(2)、Dx²-y²(2)、Dz²(2)】,+29）2 8 18 1；
溴(Br)：1S(2)→2S(2)→2P(6)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→3S(2)→3P(2)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→4S(2)→3D(10)【Dxy(2)、Dxz(2)、Dyz(2)、Dx²-y²(2)、Dz²(2)】→4P(5)【Px(2)、Py(2)、Pz(1)】 ,+35）2 8 18 7；
还用写吗，元素周期表上面有啊，元素下面的小字
你该把分给一楼！不容易啊！支持！