作业帮8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA此种有固体混合物的问题怎么计算?用自己的话说得详细点。
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 17:41:15
8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA此种有固体混合物的问题怎么计算?用自己的话说得详细点。
8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
此种有固体混合物的问题怎么计算?
用自己的话说得详细点。
8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA此种有固体混合物的问题怎么计算?用自己的话说得详细点。
这道题没有答案,因为产生同样的铜原子的这两种物质的质量是相等的,一摩尔CU2S含有2摩尔铜原子,也就是说0.5摩尔CU2S含有一摩尔铜原子,重量是80,一摩尔CuO分子量也是80,所以这道题任意比例都可以,通常这类题可以设x摩尔Cu2S和y摩尔CuO,那么就有2x+y=0.1,160x+80y=8,联立就可以了,还有就是十字法,中间物质去8/0.1=80,每种物质的含1摩尔铜原子的物质的量,Cu2S是80,CuO也是80,这两个数值必然是一大一小才可以或者相等,不然题就有问题
题目中给了两个数可以列两个方程。
两组份混合物，假设分别为x mol和y mol。
一是混合物总质量为8 g。也就是160x +80y =8 。。。。。。。。①
二是含有铜原子为0.1 mol，即2x +y =0.1.。。。。。。。。。。②
两方程联立可求。
可根据几个平衡进行思考：1.质量平衡 2.元素平衡
列方程，设未知量，用质量列一个，用物质的量列一个
为什么8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA,Cu存在形式不是离子吗?
NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g . 8gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA. 哪个对?为什么?
8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA此种有固体混合物的问题怎么计算?用自己的话说得详细点。
8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.3NA,
在CuO和Cu2O的混合物中物中含铜88%,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量比为 ,
5.6g的Cu和CuO混合物,用过量CO还原,得4.6g混合物,求混合物中Cu和CuO的质量?
往10g含有Cu粉的CuO粉末中,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数.
氧化铜在高温下发生分解反应,4CuO=2CuO+O2,把一定量的氧化铜粉末在高温下加热使其部分分解,得到固体混合物（CuO,CuO2),铜和氧的质量比用m(CuO):m(O)表示,请回答下列问题上述固体混合物中m(CuO):m(
CuO,Cu2O的混合物中含Cu88%,则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为
CuO与Fe的混合物,倒入稀硫酸,微热,过滤,问溶液中可能含有FeSO4是否正确
用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中金属铜的质量分数.谢
用H2还原Cu和CuO的混合物2G,完全反应后得到红色固体1.68G 求混合物中金属铜的质量分数.
高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)A,只有Fe^2+B,只有Cu^2+C,Fe^2+与Cu^2+D,有Fe^3+最好解析
某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物.因为Cu和Cu2O均为红色,故他们猜测,在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O.⑴该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO
现有Cu和CuO的混合物7.2g,用氢气完全还原后金属Cu的质量为6.4g,求厡混合物中CuO的质量?化学方程式为：H2+CuO==(加热）==Cu+H2O
CuO和Cu2O的混合物中 铜元素和痒元素的质量比为5:1 则CuO和Cu2O的物质的量比
已知某CuO和Cu2O的混合物中,Cu原子和O原子的物质的量之比为5:3,求1.该混合物中铜原子的质量分数2.该混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比
CuO和Cu2O都能被氢气还原,产物为铜和水．现有一份CuO和Cu2O的混合物,用氢气还原法测定其中CuO的质量x实验中可以测定以下数据：W-混合物的质量,W（Cu）-铜的质量,V（H2）-H2的体积（已知密度为