NH4+离子中N－H键的键角为 ,写出离子化合物NH5的电子式 ；急

NH4+离子中N－H键的键角为 ,写出离子化合物NH5的电子式 ；急 Fe(NH4)2(SO4)2与H+ ,K2Cr2O7的反应中,NH4中的N为什末不变氮气? 0.5NA个NH4离子中,含有N原子的物质的量为多少? 高考化学离子方程式的问题h,n,o,s组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：答案给的是so2-+2h+=so2+h2o、为什么啊?为什么没有hno3呢?意思是这离子化合物是（nh4）2so3?那h+哪里来的? NH4中N的化学价H呢 向NH4HSO4溶液中加入NAOH溶液至混合液为中性1.写出该反应离子方程式（跟加入NAOH溶液是足量和少量有何不同?）2.比较 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 H,S,N形成的离子化合物,除了(NH4)2S还有什么 已知NH4+ +AlO2 - +2H2O==Al(OH)3!+ NH3@H2O向含有等浓度H+,NH4+,Al3+的溶液中漫漫滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,其中第三个离子反应的离子方程式是 A,H+ +OH- ==H2O B,NH4+ +OH- ==N 下列离子组能够大量共存于同一溶液的是（ ）A.CO32— 、H+ 、Na+、K+ B.OH—、NO3—、K+、Na+ C.K+ 、NH4+、Cl— 、OH— D.H+、Ag+、Cl—、SO42-写出分析过程,如：B中离子间没有发生反应,能大量共存,为 铵盐中有共价键吗1.铵盐是离子化合物吧,那么离子键是体现在NH4+和Cl-间吗?2.该离子化合物中有无N-H共价键呢?如果没有那么NH4+离子团里的N-H怎么解释好呢?以上,望有识之士解答,明天考半期,救 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗?如果没有,为什么溶液中粒子的物质的量浓度关系为Na+>SO42->NH4+>OH-=H+ NH4+中N的化合价 NH4Cl 溶液中,各离子浓度大小的关系是?Cl-.NH4+,H+,OH-说明原因,为什么Cl->NH4+>,为什么H+>OH- 向NH4HSO4溶液中加入NAOH溶液至混合液为中性的离子方程式1.写出该反应离子方程式（跟加入NAOH溶液是足量和少量有何不同?）2.比较 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 8.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( )A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[S 知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(N ②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多 不是越弱越水解吗?所以NH 向含有等物质的量浓度的H+,Al+,NH4+混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,分别写出离子方程式.答案给的是1.H+ + OH- ==H2O 2.Al3+ + OH- ==Al（OH）33.NH4+ + OH- ==NH3