根据Cl+Cl=Cl2,此反应放出热量,可说明的是（ ）A.Cl2 比Cl 稳定 B.Cl 比Cl2 稳定 C.Cl2 比Cl 能量高 D.无法比较稳定性

根据Cl+Cl=Cl2,此反应放出热量,可说明的是（ ）A.Cl2 比Cl 稳定 B.Cl 比Cl2 稳定 C.Cl2 比Cl 能量高 D.无法比较稳定性 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br键能/kJ·mol-1 436 193 151 247 431 299 3561）1molH2在2molCl2中燃烧,放出热量___kJ2）在一定条件下,1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出的热量由多到少的顺序是_____________3） 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中,已知H－H键能为436kJ,Cl－Cl键能为247kJ,H－Cl键能为431kJ,判断该反应是（ ）A.吸热反应 B.放热反应C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 FeCl2+Cl2+2FeCl3的离子反应方程式是2F2+ +4Cl- +Cl2 = 2Fe3+ +6Cl-还是2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- +HCl=?Cl+Cl2+H2O HNO3能否与CL-反应生成CL2 关于HClO(次氯酸)Cl2 + H2O = HCl + HClO这是一个歧化反应,Cl2中一个Cl把另一个Cl氧化即Cl-Cl -> Cl(8电子) + Cl(6)电子然后Cl(8电子)与H+结合成 HCl而Cl(6电子)与剩余OH-结合Cl与O有一对共价键,那么这时Cl最 NaOH+Cl2=NaOH+HClO 这个反应方程式对吗类比H2O+Cl2 H2O=H++OH- Cl2=Cl++Cl- H+结合Cl- OH-结合Cl+NaOH与Cl2物质的量的比不一定是2： 1mol氢气和2mol氯气反应已知H-H键能436 Cl-Cl键能247 H-Cl 键能431（kj/mol）1mol氢气在2mol氯气中燃烧,放出热量多少kj? 请根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是：1.I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI2.2FeCl2+Cl2 ==2FeCl33.2FeCl3+2HI == 2FeCl2+HCl+I2A.I>Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.Cl->Fe2+>S 氯气和氢氧化钙反应的离子方程式?为什么是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O HCl+MnO2=MnCl2+H20+Cl2,如果1.82摩尔和MnO2反应,产生多少g Cl? 2FE2++CL2=2FE3++2CL-是氧化还原反应吗? 根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为? 6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,这个我知道,可是为什么答案是0.6mol呢? 将下列氧化还原反应Cl2+2Fe2+ ==2Cl-+2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是( ).A.(Pt)Fe2+Fe3+‖Cl-｜Cl2(Pt)B.Cl2｜Cl-‖Fe2+·Fe3+C.Fe2+｜Fe3+‖Cl-Cl2D.Cl2Fe2+‖Fe3+Cl- 半反应方程式配平用half equation(半反应方程式）怎么配平 ClO- + H2S + H2O= Cl- +SO42- + H+和Cl2+H2S=Cl- + S 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何 有机物cl的化合价比如最简单的取代反应中：CH4+Cl2=CH3Cl+HCl,根据电荷守恒,H是+1价没变,氯Cl由两个0价变成一个+1一个-1,那么C就是-2价,CH3Cl中Cl就是+1价.