比较CL和Br氧化性强弱,实验方案这样设计:NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液加入CCL4溶液振荡后分层,下层(CCL4层)呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强.为什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 11:27:44
比较CL和Br氧化性强弱,实验方案这样设计:NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液加入CCL4溶液振荡后分层,下层(CCL4层)呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强.为什
比较CL和Br氧化性强弱,实验方案这样设计:NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的
溶液加入CCL4溶液振荡后分层,下层(CCL4层)呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强.为什么加入CL2后再加入CCL4?(或CCL4的作用)
比较CL和Br氧化性强弱,实验方案这样设计:NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液加入CCL4溶液振荡后分层,下层(CCL4层)呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强.为什
CCl4:将生成的Br2萃取到CCl4中,便于观察颜色
(当然不加也行,只要出现“溶液由无色变为橙红色”的现象,就已经说明问题了)
设计化学实验方案 比较Cl与Br单质氧化性的强弱 实验现象和结论
请设计一个实验方案,比较Cl、Br单质氧化性的强弱
设计一个实验方案,比较Cl和Br的氧化性.说说具体点,听说置换,
比较CL和Br氧化性强弱,实验方案这样设计:NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液加入CCL4溶液振荡后分层,下层(CCL4层)呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强.为什
设计一个实验方案,比较Cl,Br单质氧化性的强
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+离子
设计实验方案比较Cl,Br两单质氧化性的强弱(填空):将少量()滴入()溶液中,振荡后加入少量CCl4后再振荡,静置,结论()反应的离子反应方程为()
比较氯和碘的氧化性强弱的实验方案
比较Br与Cl单质的氧化性强弱答案说是新制氯水加到NaBr中,但怎么知道不是HClO使Br被氧化?我觉得虽然通Cl2麻烦一些,但这才能证明,是不是这样的呢?
比较cl和Br的非金属性强弱设计实验方案所依据的化学原理是?(用方程式表示)要使观察到的实验现象明显,需向反应后的试管中加入的一种试剂是什么?
Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还...Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2氧化性强于二价铁,I-还原性也强于二
氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;对吗,为什么
氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;对吗,为什么
设计实验,比较氯和溴的氧化性强弱?
如何比较CL` Br` I`的氧化性?
关于离子还原性与氧化性强弱的问题.Na的还原性比K弱,所以Na+和K+?Cl的氧化性比Br强,所以Cl-和Br-?
怎么比较S和Cl的单质氧化性的强弱要用置换反应
如何通过化学反应检验F Cl Br I的氧化性强弱,求化学反应方程式