氯化钠和氯化钙 熔沸点比较要理由

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 23:53:44

氯化钠和氯化钙 熔沸点比较要理由
氯化钠和氯化钙 熔沸点比较
要理由

氯化钠和氯化钙 熔沸点比较要理由
当然是氯化钠了,因为二者都是离子化合物,氯化钠和氯化钙熔化都必须断裂离子键,钠离子和钙离子都属于第三周期,所以钠离子半径小于钙离子,而两者的负离子相同.所以氯化钠的键能比氯化钙大,断裂需要的能量大,所以熔点高.沸点比较相似：是比较离子间的相互吸引力的大小,钠离子与氯离子吸引力大,所以沸点高于氯化钙.

氯化钠熔沸点高于氯化钙。应从键能方面分析：氯化钠和氯化钙熔化都必须断裂离子键，钠离子属于第二周期，钙离子属于第三周期，所以钠离子半径小于钙离子，而两者的负离子相同。所以氯化钠的键能比氯化钙大，断裂需要的能量大，所以熔点高。沸点比较相似：是比较离子间的相互吸引力的大小，钠离子与氯离子吸引力大，所以沸点高于氯化钙。不是还得比较电荷量吗...

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氯化钠熔沸点高于氯化钙。应从键能方面分析：氯化钠和氯化钙熔化都必须断裂离子键，钠离子属于第二周期，钙离子属于第三周期，所以钠离子半径小于钙离子，而两者的负离子相同。所以氯化钠的键能比氯化钙大，断裂需要的能量大，所以熔点高。沸点比较相似：是比较离子间的相互吸引力的大小，钠离子与氯离子吸引力大，所以沸点高于氯化钙。

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由于都是离子化合物，晶体结构是离子晶体，而这两种盐混合后，钠离子和钙离子对于氯离子的吸引力不同，导致钠离子和氯离子之间的离子键键能降低，从而熔沸点降低

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