镁（Mg)和硝酸(HNO3)按物质的量之比为2：5进行反应,求硝酸变价后产物的化学式.

镁（Mg)和硝酸(HNO3)按物质的量之比为2：5进行反应,求硝酸变价后产物的化学式. 金属和稀硝酸的反应的有关计算某二价金属与一定浓度的HNO3按物质的量之比为4：10反应,还原产物可能是（ ）A、NO B、N2O C、N2O3 D、NH4NO3 【有答案求过程】在锌跟稀硝酸反应时,若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时在锌跟稀硝酸反应时,若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时,则被还原的HNO3和未 在4Mg+10HNO3＝4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是多少? 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是（2.2x10^-3mol）我去搜了一下解析,说是这里有两个反应,就是铜和浓硝酸跟铜和稀硝酸, 若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13还原产物为已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为（ ）A．N2O B．NO C．NO2 D 不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应.不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应,还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3,若反应的锌物质的量相等时,参加反应的硝酸物质的量之比是（）A 2:4:5B FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是是假设生成的是Fe（NO3）3和H2SO4.可这样生成物里不是还有硝酸吗 反应就不是1：8了 Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）A、1： 镁和某浓度的稀硝酸反应,没有气体产生,则参加反应的镁和硝酸的物质的量之比 铁和硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸铁,一氧化氮和水,若生成的硝酸铁和硝酸亚铁物质的量之比为1：3,求参加反应的铁和硝酸的物质的量之比 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O若有4.8克镁被氧化,则被还原的HNO3 的物质的量是多少 铝和稀硝酸还原剂与氧化剂的物质的量之比是 氧原子数目相等的硫酸和硝酸,求硫酸与硝酸的物质的量之比.（急!） 将mmolCU2s和足量稀HNO3反应,生成Cu(No3)2,CuSO4,NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的物质的量是? 4Zn 10HNO3=4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O还原产物和氧还原产物是什么?被还原和未还原硝酸的质量比是什么?还原产物和氧化产物物质的量之比是什么?反应中有四摩尔发生转移时生成NH4NO3的物质量是多少摩 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O还原产物和氧还原产物是什么?被还原和未还原硝酸的质量比是什么?还原产物和氧化产物物质的量之比是什么?反应中有四摩尔发生转移时生成NH4NO3的物质量是多少摩 铜和浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 这是反应方程式,那NO2与HNO3的物质的量之比应该为1：2呀,为何不是?ps：根据质量守恒,何以求出物质的量之比,这我会.请回答上面的问题就ok