标况下.1L水中溶解某气体V L,所得到溶液密度为p 克/立方厘米,已知气体分子的摩尔质量为M克/mol 则c=n/V=1000PV/（22400+MV） 请问这个22400是怎么来的?为什么要加?请帮忙分析一下这个式子如何推出

标况下.1L水中溶解某气体V L,所得到溶液密度为p 克/立方厘米,已知气体分子的摩尔质量为M克/mol 则c=n/V=1000PV/（22400+MV） 请问这个22400是怎么来的?为什么要加?请帮忙分析一下这个式子如何推出 1L水中溶解含有NA个氯原子的氯化氢气体即可得到1mol/L的HCL溶液吗? 例题：标况下VL氨气溶解在1L水中……D项算c时n所除以的V为什么还要在乘以1000? （1）40gNAOH溶解在1L水中得到1mol/LNAOH溶液 为什么错?（2） 标准状况下22.4mLHCl气体溶于100ml水中得（1）40gNAOH溶解在1L水中得到1mol/LNAOH溶液 为什么错?（2） 标准状况下22.4mLHCl气体溶于100ml水中得 (1) 1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液 (2) 标准状况下22答案判断下列说法是否正确,并分析原因（1） 1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液（2） 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L 物质的量浓度 请详细说明下面的3个句子中的错误...一定要说明理由..(1)将40g NaOH溶解于1L水中,得到1mol·L^(-1) 的NaOH溶液.(2)将11.2L HCl 气体通入水配成0.5L溶液,浓度为1 mol·L^(-1).(3)将1L 10mol·L^(-1) 标况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度是ρ g/mL,质量分数是ω,物质的量浓度为c mol/L,请问：17V+22400表示的是什么?这是怎么表示出来的?所涉及的公式有哪些?22.4+22.4V 在标准状况下 将44.8L的HCL气体溶解于1L水中,得到密度为1.2g/ml的盐酸溶液.求该盐酸溶液的物质的量浓度 1L水中溶解标准状况下的HCL气体448L得到密度为1.2g/cm^3的浓盐酸求此浓盐酸溶质的质量分数及物质量的浓度 在标准大气压下的22.4L HCI气体溶解于1L水中,得到盐酸的密度为0.80克每毫升,求该盐酸的物质的量浓度 1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/l Na+(钠离子)、0.25mol/l Mg2+、0.4mol/l Cl-,则硫酸根离子的浓度为多少?2.标况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求所得盐酸的物质的 (1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液 (2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的 NH3溶于水体积计算~标准状况下,VL的NH3气体溶于1L水,要计算最后溶液的密度,肯定是用质量除以总体积,那么总体积应该是1L还是（1+v）L?我们有个题是这样的，标准状况下V升NH3溶解在1L水中（水 为什么将V升氨气溶解在1L的水中,所得的体积还是1V? 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于ag水中,将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg•cm-3,物质的量浓度为c mol•L-1,则该气体溶入水中 化学-认识物质的量浓度为何以下两个选择错误：1）将40克氢氧化钠溶解于2L水中,得到溶液的物质的量浓度是0.5molperL2）将11.2L氯化氢气体溶于水,配置成1L溶液,得到的溶液的物质的量浓度为0.5m 标况下2.24l hcl气体溶于1l水中,物质的量的浓度为 把标况下600升 HCl 溶解在1L水中得到密度为1.15g/ml的盐酸溶液,求溶液物质的量浓度和质量分数