作业帮某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－.分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是（ ）溶液显弱酸性,说明有NH4+（
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 08:38:11
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－.分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是（ ）溶液显弱酸性,说明有NH4+（
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－.
分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性
②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是（ ）
溶液显弱酸性,说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－.所以必需含有SO42－,故不能有Ba2+.Na+无法排除.
前面我都懂、想问的是：所以必需含有SO42－”是为什么呢?有什么原因啊?为什么不可能含有的是BA2+ 为什么不可能是BA2+ 、SO42- 同时都不含有呢?
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－.分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是（ ）溶液显弱酸性,说明有NH4+（
溶液中一定要有阴离子,
既然没有I－、S2－,那只能是含有SO42-了
因为含有SO42-,则不含Ba2+,否则BaSO4沉淀.
如果SO42-、Ba2+都没有,那么阴离子是什么呢?
溶液显电中性，由于没有I-.S2-，所以必须有琉酸根
阴离子三个，排除掉I-、S2-后，只有SO42-，一个溶液中阴阳离子要平衡，必须有阴离子的，因此肯定含有 SO42-，同时如果含有Ba2+的话会形成硫酸钡沉淀的，因此不可能有 Ba2+。大家都说阴阳离子要平衡，是不是任一溶液中阴阳离子的物质的量都一定相等呢??为什么？麻烦解释下...
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阴离子三个，排除掉I-、S2-后，只有SO42-，一个溶液中阴阳离子要平衡，必须有阴离子的，因此肯定含有 SO42-，同时如果含有Ba2+的话会形成硫酸钡沉淀的，因此不可能有 Ba2+。
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因为题目所给的溶液中大量存在的阴离子一共有三种：SO42-、I-、S2-，而且已经确定不含其中的两种：I-、S2-；溶液整体本身是呈电中性的（溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数），不可能有一种溶液只含阳离子，不含阴离子，所以本题中为了保证溶液整体为电中性这一规律，必须含有阴离子SO42-；而Ba2+不能与SO42-共存，所以一定不含Ba2+。希望对你有所帮助！...
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因为题目所给的溶液中大量存在的阴离子一共有三种：SO42-、I-、S2-，而且已经确定不含其中的两种：I-、S2-；溶液整体本身是呈电中性的（溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数），不可能有一种溶液只含阳离子，不含阴离子，所以本题中为了保证溶液整体为电中性这一规律，必须含有阴离子SO42-；而Ba2+不能与SO42-共存，所以一定不含Ba2+。希望对你有所帮助！
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必定含有硫酸根离子是因为：氨根离子是阳离子，所以必须要有阴离子。溶液中可能有三种阴离子，而两种都被排除了所以只可能是硫酸根离子
因为这两种离子会组合成硫酸钡，它是沉淀。题目中说某溶液，所以一定不含沉淀。