在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为pv=nRT?

在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为pv=nRT? 知道上有人问焓定义式为H＝U＋PV,PV与U的能量不是重复了吗?我也有同样的疑问.H=U+PV这个表达式,我在《热学》书上没见到过此表达式,但是在百度百科上有这样的定义：定义1：热力学中表示物 焓定义式为H＝U＋PV,PV与U的能量不是重复了吗? 物理化学练习题273K,500KPA的2立方立方分米的氮气对抗100kpa的外压等温膨胀至100KPA,求过程中的Q,W,热力学能变化和焓变.在求焓变的时候,一种方法是U+PV,另一种方法是,因为等压,所以H=Q.但是计算 某体系在非等压过程中加热,吸热Q,使温度从T1升到T2,则此过程的焓增量H :(A)H = Q (B)H = 0 (C)H = U +(pV) (D)H 等于别的值. 求助关于焓的计算：一个过程的焓变dh=u+pdv,这个我能理解,但是H=U+PV是否正确?这个问题困扰了我好久,半夜里醒了我都在想,请高手赐教.H=U+PV这个表达式,我在《热学》书上没见到过此表达式,但 有关焓的定义H（焓）为什么、如何定义为H=U+pV,p是什么?并且这条式子如何理解? 热力学一个概念问题我学的焓公式明明是内能+PV,为什么这里变成了Q+PV? 焓 为什么要定义焓（H=pv+u）?是因为不能简单的用吸热和放热来形容反应体系的能量变化么? dW=PdV+dW'王镜岩第三版下册生物能学一章 P27 公式dW=PdV+dW'(总功=体积功+有用功)1:为什么以上公式不写成dW=d(PV)+dW' 是否这里指的P是等压所以是衡量?那么是否只是在生物学上是这样?物理上应该 根据焓的定义式H=U+pV,则有dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp接着题目,是否同样有三角符号表示的（d）,即dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp,上述结论是否正确,为什么?谢谢解答. 要有计算公式一个气态系统,U=2.5PV+常数系统开始是状态A：P = 0.2 MPa ,V = 0.01m³,然后经历了以下3个过程状态A到状态B：等压扩张至0.003m³状态B到状态C：p与V呈线性变化,至 P = 0.5 MPa ,V = 0.01 1,p和v是状态函数,为什么w=-pv不是状态函数2,什么情况H不等于Q,因为由H定义式,H=u+pv和Q=u-w来看,两者应该是相等的吧 h.h pv 关于无机化学的热学定律这里我用#来代表那个“三角形”德而塔.没错,书本上通过推导得出了#H=#U+#pV 但是,一个系统的能量,包括放出的热,做的功（#H,#pV）不应该全都来源于它的热力学能（内 PV操作的定义 在汽轮机中,什么叫等压过程?等压过程的功及热量如何计算? 定义焓变的时候,为什么要求是等压条件?