一道化学题,有答案,解释一下这个答案http://www.liuyongsheng.com/eWebEditor/UploadFile/2007416163116248.doc这里的第23题,拜托解释一下原因,特别是第二小题

一道化学题,有答案,解释一下这个答案http://www.liuyongsheng.com/eWebEditor/UploadFile/2007416163116248.doc这里的第23题,拜托解释一下原因,特别是第二小题
一道化学题,有答案,解释一下这个答案
http://www.liuyongsheng.com/eWebEditor/UploadFile/2007416163116248.doc
这里的第23题,拜托解释一下原因,特别是第二小题

一道化学题,有答案,解释一下这个答案http://www.liuyongsheng.com/eWebEditor/UploadFile/2007416163116248.doc这里的第23题,拜托解释一下原因,特别是第二小题
有1包粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成.某同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验.
(1)先对实验做了如下设想和分析.取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况).请你完成下表
现象:①有黑色不溶物,溶液不变色,无气泡产生 结论:只含C
现象:②有黑色不溶物,溶液变蓝色,无气泡产生 结论:含C、CuO
现象:③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色 结论:含C、Fe
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物.为了进一步探究C、CuO的性质,他又利用这种混合物补充做了下面两个实验.
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置.烧杯中_无_不溶物,溶液呈_蓝_颜色.
实验2：将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置.请回答：
①烧杯中_有_不溶物；
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是_H2SO4_；
③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式_C+2CuO=(高温)=2Cu+CO2↑_、_CuO+H2SO4=CuSO4+H2O_.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,溶液中有Cu2+,为蓝色.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,有气泡产生,溶液呈浅绿色.
实验1中将此粉末敞口在空气中完全灼烧,则C完全反应为CO2(CuO不参加反应,反应的方程式为C+O2=(高温)=CO2),剩余的CuO溶解在稀H2SO4中,溶液呈蓝色.
实验2中将此粉末隔绝空气加热,碳完全反应,则剩余的固体混合物中一定含有铜单质,可能有过量的CuO.溶解于稀H2SO4中,单质铜不反应(不溶物).如果C与CuO刚好完全反应,则静置后溶液呈无色;如果CuO有剩余,则静置后溶液呈蓝色.

(1)只含C：如果含有CuO溶液变色，含Fe会有气泡，且C不溶于稀硫酸， 所以有黑色不溶物,溶液不变色,无气泡产生
含C、CuO：原因同上一个，溶液变色（CuSO4溶液为蓝色)
有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色：有黑色不溶物，有气泡逸出即有C和Fe，且FeSO4溶液颜色为浅绿色
（2）实验1 将混合物灼烧完全，则C燃烧全部生成CO2，只剩下CuO，再加入过...

全部展开

(1)只含C：如果含有CuO溶液变色，含Fe会有气泡，且C不溶于稀硫酸， 所以有黑色不溶物,溶液不变色,无气泡产生
含C、CuO：原因同上一个，溶液变色（CuSO4溶液为蓝色)
有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色：有黑色不溶物，有气泡逸出即有C和Fe，且FeSO4溶液颜色为浅绿色
（2）实验1 将混合物灼烧完全，则C燃烧全部生成CO2，只剩下CuO，再加入过量稀硫酸，所得为CuSO4溶液，所以烧杯中无 不 溶物，溶液呈 蓝 颜色
试验2 隔绝空气加热，为C还原CuO的反应C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑ 可以看出如C过量，剩余物为Cu 、C；如CuO 过量，剩余物为Cu、CuO 。因为不管为哪种情况，均含有Cu，则加入过量稀硫酸时，一定有不溶物Cu。如果溶液静置后为无色，则是第一种情况，因Cu 、C均已沉淀，上清液中只含有稀硫酸，溶质即为H2SO4 ；若静置后溶液呈蓝色，则是第2种情况， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，剩余 CuO与稀硫酸发生反应，溶液为 CuSO4溶液颜色。

收起