1g氢气在氧气里燃烧生成气态水,同时放出120.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A.2H2+O2 = 2H2O+120.9kJB.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) - 483.6kJC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 483.6kJD.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 120.9kJ为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 05:53:57

1g氢气在氧气里燃烧生成气态水,同时放出120.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A.2H2+O2 = 2H2O+120.9kJB.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) - 483.6kJC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 483.6kJD.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 120.9kJ为什么
1g氢气在氧气里燃烧生成气态水,同时放出120.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.2H2+O2 = 2H2O+120.9kJ
B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) - 483.6kJ
C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 483.6kJ
D.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 120.9kJ
为什么不是D,483.6是怎么算出来的?

1g氢气在氧气里燃烧生成气态水,同时放出120.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A.2H2+O2 = 2H2O+120.9kJB.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) - 483.6kJC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 483.6kJD.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 120.9kJ为什么
选B吧
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H =
4 x
1 -120.9
x=4*(-120.9)=-483.6 该反应放热 所以前面应加上一个“-”号

此时氢气0.5mol，那么是0.5H2+0.25O2=0.5H2O+120.9，然后乘以4，得C

B.1g氢气，0.5 mol。而H2前面系数为2，是说2mol。因此120.9*4则等于483.6，然后放热前面应该为负号。所以选B

热化学方程式的系数表示物质的量，“2H2……”即表示2molH2完全燃烧生成气态水

选B吧
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H =
4 x
1 -120.9
x=4*(-120.9)=-483.6 该反应放热 所以前面应加上一个“-”号

1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则（ ）1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120．9kJ,则 （ ）A．反应的热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋483.6 1g氢气在氧气里燃烧生成气态水,同时放出120.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A.2H2+O2 = 2H2O+120.9kJB.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) - 483.6kJC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 483.6kJD.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 120.9kJ为什么 两克氢气（g）在氧气（g)中完全燃烧,生成水(g),放出Q KJ的能量,1、若生成水（l),则放出的热量大于Q2、若使用氢气（l),则放出的热量大于Q3、若使用氧气（s),则放出的热量大于Q问：1,2,3中哪个 8g氧气能使多少g的氢气完全燃烧?同时生成多少g水? 如有1g氢气在氧气燃烧完全反应时,则至少需要多少克质量的氧气?同时生成多少克质量的水? 氢能源是一种绿色能源,具有很大的开发利用价值.已知1克氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气时放热A焦耳,1克液态水变成气态水时吸热B焦耳,那么4克氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量Q 4g氢气在O2中燃烧生成多少克水,同时消耗了多少克氧气. 为什么氢气在氧气中燃烧,生成气态水是中间产物,生成的液态水才是最终产物? 氢气在氧气中燃烧,生成水 氢气在氧气中燃烧生成水.计算1g氢气能和多少氧完全反应 氢气和氧气燃烧生产液态水和气态水哪个放出热量多呀 这个关于反应热的化学题!1g氢气完全燃烧生成气态水,放出120.9KJ热量1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出aKJ热量写出上两个反应的热化学方程式以及反应热,因为是1g氢气就是0.5摩尔氢 为什么氢气完全燃烧生成的液态水比气态水放出的热量多 2mol氢气完全燃烧,生成气态水放出486.3KJ热,1mol液态水汽化吸收44KJ热,写出氢气燃烧生成液态水的热化式2mol氢气完全燃烧,生成气态水放出486.3KJ热,1mol液态水汽化吸收44KJ热,写出氢气燃烧生成液 “1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,所以1mol氢气与0.5氧气完全燃烧生成1mol水蒸气放出的热量是242kJ”这句话怎么理解?是0.5mol的氧气 氢气和氧气燃烧生成气态水和生成液态水的△H比较 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的 为什么生成液态水比气态水放出的热量多?是1mol氢气与1mol氧气反应对不起应该是“为什么气态比液态多?”