1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么

1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么 四种酸比较和计算（要思路过程,答案不紧要） 和求类似的题的方法下列四种酸A:c(H+)=0.1mol/L HCI B:c(H+)=0.1mol/L H2SO4 C:c(H+)=0.1mol/L CH3COOH D:0.1mol/L的醋酸 （1）c(H+)由大到小（2）溶质物质的量浓度 6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小 有浓度均为0.1mol/L的一下几种溶液1、H2SO4、2、CH3COOH、4CH3COONa、5、Ba(OH)2、6、HCI、7、NaNO3 其PH由大到小的排列顺序是 酚酞在1mol/L的HCI和Naoh中哪个溶解度大如题` 电解质的电离问题1）1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算（比如看成HCI固体）.在加酸后c（CH3COOH）是增大还是减小.加了HCI后体积增大,同时醋酸电离减小.这 分析化学题,关于滴定度计算下列溶液的滴定度,以g.mL'-1表示：1.以0.2015mol*L-1HCI溶液,用来测定Na2CO3和NH3.2.以0.1896mol*L-1NaOH溶液,用来测定HNO3和CH3COOH. 1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）? 0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大 为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②为什么CH3COOH 1mol CH3COOH 和 1mol HCL 是恰好完全反应么 还有那1mol/L CH3COOH 和 1mol/L 的HCL呢说错了。HCL改成NAOH。两个酸怎么反应啊。 为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH 1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol? 0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合 Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+为什么 CH3COOH > H+ 下列溶液,c(H+）由小到大的排列顺序是?pH由小到大的排列顺序是?A 0.1mol/L HCl溶液 B 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.1mol/L NaOH溶液 D 0.1mol/L CH3COOH溶液还有一个问题 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，于N 0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少? 0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol