100分求一个化学实验!要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的（练习册上的也尽量不

100分求一个化学实验!要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的（练习册上的也尽量不
100分求一个化学实验!
要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!
要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的（练习册上的也尽量不发，除非实验有深度或够独特）一经采用外加50分！本人先在此谢过各位高手了！

100分求一个化学实验!要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的（练习册上的也尽量不
1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．BC
1．(2007北京卷)如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的
水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
2．(2007北京卷)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2,溶液变浑浊.再升高至65℃以上,
溶液变澄清. C6H5ONa溶液
B 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失. Na2SiO3溶液
C 通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去. Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊. Ca(OH)2溶液
3．（2007四川卷）下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
4．（2007天津卷）为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液,将l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
5．(2007年江苏)下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32－
6．(2007年江苏)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是
7．(2007年江苏)某同学按右图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是
A．电解过程中,铜电极上有H2产生
B．电解初期,主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中,H＋的浓度不断增大
8．(2007年江苏10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g.
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20％的中性甲醛溶液,摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色.
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L－1则该样品中氮的质量分数为
9. (2007年江苏（12分）酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业.乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 、
等.
（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,
其原因可能为 、
等.
（3）此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成 、 等问题.
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,
且能重复使用.实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

①根据表中数据,下列 （填字母）为该反应的最佳条件.
A.120℃,4h B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h
② 当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能为
10.（15分）（2007山东卷） 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 .
（2）若将（1）中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
正极反应 ,负极反应 .
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol•L－1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：


.
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋ 1.9
7.0
4.7 3.2
9.0
6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种（水可任选）,设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀.
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象： .
11.（16分） （2007山东卷）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去）,请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞）.
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为 （填代号）.能验证CO氧化产物的现象是 .
（2）停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此时,活塞a应 ,活塞b应 ,需要加热的仪器装置有 （填代号）,m中反应的化学方程式为： .
（3）若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质.
①装置A中能产生氨气的原因有 .
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性.
12.（8分）（2007山东卷）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示.
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 .电解槽中的阳极材料为 .
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2,能否按Br2、
Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备? ,原因是 .
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是 .
13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应,即可得S2C12粗品.
② 有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见____________________________________________________________________________.
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________________________.
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________.
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________.
⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,
在F中可能出现的现象是________________________________________________.
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________.
14．（2007四川卷）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置.
请填写下列空白：
( l ）制取氯气时,在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________
（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置.
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后,② 的试管中有大量晶体析出.右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________
15.（15分）在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,
测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的
气体体积为 b L.现欲在相同条件下,测定某
电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题：
⑴CaC2与水反应的化学方程式是 ① .
⑵若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,
这时不能立即取出导气管,理由是② .
⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 ③ .
⑷如果电石试样质量为 c g.测得气体体积为d L,则电石试样中CaC2的质量分数计算式
W(CaC2)= ④ .(杂质所生成的气体体积忽略不计).
16．（2007福建卷）(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2.（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：
⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是 ；
盛NaOH溶液的装置的用途是 .
⑵ 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ,
所发生反应的化学方程式是： .
⑶ 仪器C中加试剂的名称（或化学式）是 ,
其目的是 .
⑷ 按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序：
g－ab .
⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是 .
能证明混合气中含H2的实验依据是 .
17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多.
b．甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
（1）X的电子式是 .
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置,夹持固定装置略去）制备并收集甲.
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.
②试管中的试剂是（填写化学式） .
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是（用电离方程式表示）
.
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是 .
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是 .
18．(2007北京卷)（17分）
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中. 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色.
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中. 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 .
（2）用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 .
解释此现象的离子方程式是 .
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来.
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
.
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2＋,该反应的离子方程式是
.
8．（10分）（1）①偏高②无影响③B④无 粉红（或浅红）（2）18.85％
9.（12分）（1）增大乙醇的浓度 移去生成物
（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高,发生了副反应 冷凝效果不好,部分产物挥发了（任填两种）
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想（任填两种）
（4） C 乙醇脱水生成了乙醚
10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图
正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu,不锈钢表面有紫红色物质生成.
11.（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变混浊.
（2）关闭；打开；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水,促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出. 还原.
12.（1）阳离子（或Na＋）；钛（或石墨）
（2）否.如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重.
13．（19分）⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）
在G和H之间增加干燥装置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 ⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸
⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 ⑸.产率降低 有固体产生（或其他正确描述）
⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快
14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B
( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同,反应温度不同 M 过滤
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
( 4 )
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不等于大气压强.
⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内外液面持平.
⑷ a×d b×c ×90%
16．（15分）（1）除去水蒸气 除去CO2
（2）氧化铜CuO CuO+H2 Cu+ H2O CuO+CO Cu+CO2
（3）无水硫酸铜(CuSO4) 检验CO2
（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合气体中的CO2已被除去,其中CO与CuO 反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气体中的H2O已被除去,其中H2与CuO 反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
17.(13分)
(1)
(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)
③NH3•H2O NH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6
18.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
易考网络：www.ekaonet.com （供稿）

http://140.120.9.250/LocalUser/infochem/

你先给个范围好不好，无机有机，金属非金属。

高一我最喜欢的实验是二氧化硫气体使石蕊试液褪色。

你想要哪一类的

我们高一上老师组织了一次编题课，我编了一个实验题，都说蛮好。
已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①并检查装置的气密性；
②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
...

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我们高一上老师组织了一次编题课，我编了一个实验题，都说蛮好。
已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①并检查装置的气密性；
②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴人6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；
请填空和回答问题： （先自己画出装置图）
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

收起

哥们 我建议你去课外书上找大题 一般都有实验的 你会找到你喜欢的