作业帮铁离子为什么显+3价,它的原子序数是26,2-8-8-8不是稳定结构吗?为什么会有离子? 还有铜,不是2-8-8-8-3吗?为什么显+2价不是+3价?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 00:07:59
铁离子为什么显+3价,它的原子序数是26,2-8-8-8不是稳定结构吗?为什么会有离子? 还有铜,不是2-8-8-8-3吗?为什么显+2价不是+3价?
铁离子为什么显+3价,它的原子序数是26,2-8-8-8不是稳定结构吗?为什么会有离子? 还有铜,不是2-8-8-8-3
吗?为什么显+2价不是+3价?
铁离子为什么显+3价,它的原子序数是26,2-8-8-8不是稳定结构吗?为什么会有离子? 还有铜,不是2-8-8-8-3吗?为什么显+2价不是+3价?
这个在大学的无机化学里面才有,最真实的核外电子排布是这样的
1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6)3d(6) 4s(2) ,
而铜为1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6)3d(8) 4s(2) ,
这个与轨道有关,你最好看看有关书籍,否则还是不懂哈,d轨道有5个电子(半充满)或者10个电子（全满）时最稳定,s轨道最多两个电子.p轨道最多为6个电子,半充满既3个电子时也比较稳定,对于铁原子来说外层和亚层分别为4s(2) 和3d(6) ,最容易失去4s的两个电子,所以会显+2价,也可以进一步失去3d(6)中的一个电子,这样3d轨道上就有5个电子,成为+3价,也是很稳定的,比+2价时还稳定.
对于铜原子来说,最容易失去外层的两个电子,成为+2价.当然还有其他价格,你现在用不到这些的话就先别看,等你以后需要了再看,否则怕你看混了,会越来越糊涂
8电子稳定理论只适用于主族元素，对副族元素不适用。副族元素电离比较复杂，有的元素次外层电子也会电离，如果你不参加竞赛的话，就没必要搞懂了
过渡元素的电子排布是不同的。铁是2-8-14-2的。铜是2-8-18-1的
这个属于大学的内容了。Fe是3d64s2，容易失去最外层的两个电子，成+2价，又由于3d轨道和4s轨道能量接近，容易再失去一个3d轨道的电子，变成+3价，剩下的5个电子刚好占据各个3d轨道，最稳定了。至于Cu是3d104s1，容易失去最外层的一个电子，成+1价，又由于3d轨道和4s轨道能量接近，容易再失去一个电子，Cu的二价离子比一价离子半径小，电荷多，溶剂化作用强，所以二价稳定。还有Cu没有三价...
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这个属于大学的内容了。Fe是3d64s2，容易失去最外层的两个电子，成+2价，又由于3d轨道和4s轨道能量接近，容易再失去一个3d轨道的电子，变成+3价，剩下的5个电子刚好占据各个3d轨道，最稳定了。至于Cu是3d104s1，容易失去最外层的一个电子，成+1价，又由于3d轨道和4s轨道能量接近，容易再失去一个电子，Cu的二价离子比一价离子半径小，电荷多，溶剂化作用强，所以二价稳定。还有Cu没有三价。楼主，你的老师一般是大学毕业，他可以给你讲清楚的，不过现在中国教育都是填鸭式应试教育，他会让你背过而不是认真给你讲清楚，如果学化学到了大学就回知道了！楼主的求学精神令人佩服，本人就一大学生，上高中时也没有问过为什么，惭愧。
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饿
首先 铁和铜都是副族元素，电子排列不能按主族的来（就算按主族元素的规则排，你也弄错啦）
铁是第四周期的元素，只有三个电子层，正确的排列是2-8-14-2，这里涉及到轨道能级问题，我讲不清··· 虽然他最外层只两个电子，但铁还是能在失去最外层电子后继续失去次外层的部分电子，可以呈现出+3价甚至+6价
铜的电子排布2-8-18-1，和铁差不多，有+1价和+2价
楼...
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饿
首先 铁和铜都是副族元素，电子排列不能按主族的来（就算按主族元素的规则排，你也弄错啦）
铁是第四周期的元素，只有三个电子层，正确的排列是2-8-14-2，这里涉及到轨道能级问题，我讲不清··· 虽然他最外层只两个电子，但铁还是能在失去最外层电子后继续失去次外层的部分电子，可以呈现出+3价甚至+6价
铜的电子排布2-8-18-1，和铁差不多，有+1价和+2价
楼上讲的基本正确，就是铜有点问题
铁 1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6)3d(6) 4s(2) 是这样没错。
铜应该是 1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6)3d(10) 4s(1)
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