作业帮[高中化学]硫酸亚铁的制备实验问题1． 为什么选用了3mol/L H2SO4溶液,而不用浓度更大一点的?（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）2．为什么要乘热过滤?（提示：要考虑硫酸亚铁在不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 07:31:49
[高中化学]硫酸亚铁的制备实验问题1． 为什么选用了3mol/L H2SO4溶液,而不用浓度更大一点的?（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）2．为什么要乘热过滤?（提示：要考虑硫酸亚铁在不
[高中化学]硫酸亚铁的制备实验问题
1． 为什么选用了3mol/L H2SO4溶液,而不用浓度更大一点的?
（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）
2．为什么要乘热过滤?
（提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）
[高中化学]硫酸亚铁的制备实验问题1． 为什么选用了3mol/L H2SO4溶液,而不用浓度更大一点的?（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）2．为什么要乘热过滤?（提示：要考虑硫酸亚铁在不
1.浓硫酸与稀硫酸的性质有些不同,稀硫酸的氧化性不强,在反应中一般表现酸性,而浓硫酸具有很强的氧化性,常温下可使铁、铝等钝化,使这些金属表面生成一层薄薄的致密的氧化膜,阻止了金属内部反应,实际上很难反应,在加热条件下,浓硫酸能与很多金属发生氧化还原反应,生成S02和硫酸铁,得不到硫酸亚铁 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
所以不能用浓硫酸
2.过滤是要滤去没反应的铁,得到硫酸亚铁溶液,趁热过滤是为了防止硫酸亚铁因温度降低溶解度减小而析出,降低产量.
1.这个没有什么，只要是稀硫酸就可以了，4mol,5mol都行。2.乘热过滤是为了增大硫酸亚铁溶解度，使之在较低温度下过饱和，方便后面冷却析出晶体(还有一点，这个实验铁粉应过量，因为亚铁在加热条件下易被氧化)
不用浓硫酸.浓硫酸与铁常温钝化.加热反应产生SO2污染环境,还多消耗硫酸
趁热过滤是为了增大硫酸亚铁的溶解度,防止它析出,降低产量
[高中化学]硫酸亚铁的制备实验问题1． 为什么选用了3mol/L H2SO4溶液,而不用浓度更大一点的?（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）2．为什么要乘热过滤?（提示：要考虑硫酸亚铁在不
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