高一化学,13、14题,求达人帮忙.要过程,谢谢.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 01:37:59
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13、考查的知识点是氧化还原反应的规律:强氧化剂(强氧化性)+ 强还原剂(强还原性)=====
弱还原产物(弱还原性)+弱氧化产物(弱氧化性)
知道低价态的的还原性,高价态的氧化性顺序与之相反.
A B D 符合强制弱 只有C不符
答案:C
14、 考查的是离子共存问题,共存即相互间不反应,不共存说明离子间能反应,离子反应主要分为两大类型:氧化还原型和复分解型(有沉淀,气体,水灯弱电解质之一生成)
只有A符合,
B、会生成BaSO4沉淀
C、硫酸亚铁铵水解呈酸性的,Fe2+会被NO3-氧化,原理同D
D、(有H+ 时NO3-有强氧化性能将Fe2+氧化成Fe3+)
答案:A
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选C 得氧失还,还原剂总是倾向于失电子,而且还原剂给氧化剂【得电子的物质】电子后生成的物质的还原性一定会降低。A二氧化硫的还原性大于二价铁离子 B二氧化硫的还原性大于碘离子 C二氧化硫的还原性大于过氧化氢,所以不可能 D碘离子还原性大于二价铁离子 选...
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选C 得氧失还,还原剂总是倾向于失电子,而且还原剂给氧化剂【得电子的物质】电子后生成的物质的还原性一定会降低。A二氧化硫的还原性大于二价铁离子 B二氧化硫的还原性大于碘离子 C二氧化硫的还原性大于过氧化氢,所以不可能 D碘离子还原性大于二价铁离子 选C A镁离子和硫酸根离子不能共存 B钡离子和加入的硫酸根离子不能共存 D晶体中铁原子是二价的,具有还原性,在酸性溶液中和硝酸根反应
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13.不能发生的是C。
假设C反应可以发生,那么反应中H2O2为还原剂,SO2为还原产物,根据还原剂还原性强于还原产物可知:H2O2> SO2,这个与已知的H2O2< SO2是矛盾的。所以C不会发生。
14.AC
加入硫酸亚铁铵晶体后,溶液中将增加的离子是:NH4+ Fe2+ SO42-
A.该组溶液中的离子与上述三种离子不发生反应,仍可以共存。
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13.不能发生的是C。
假设C反应可以发生,那么反应中H2O2为还原剂,SO2为还原产物,根据还原剂还原性强于还原产物可知:H2O2> SO2,这个与已知的H2O2< SO2是矛盾的。所以C不会发生。
14.AC
加入硫酸亚铁铵晶体后,溶液中将增加的离子是:NH4+ Fe2+ SO42-
A.该组溶液中的离子与上述三种离子不发生反应,仍可以共存。
B.该组溶液中的Ba2+与上述三种离子中的SO42-将发生反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓,而且OH- 也会与Fe2+形成沉淀,NH4+会与OH-形成弱电解质。不能共存
C。该组离子可以大量共存,与上述三种离子也不发生反应,仍可以共存。
D。该组溶液中存在强还原性物质HNO3,会把亚铁离子氧化,所以不能共存。
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