碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) 水电离守恒 的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 08:36:23

碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) 水电离守恒 的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+
碳酸氢钠溶液中的质子守衡
电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)
水电离守恒
的离子浓度（这个叫质子守恒）：
c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+c(H2CO3)
能不能说的更祥细些呢?

碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) 水电离守恒 的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+
电荷守恒应该不用说了
物料守恒从化学表达式可以看出NaHCO3,一个Na对应于一个C原子
所以Na+和含有C原子的所以物质的总浓度相等
涉及到的反应可以是水解
HCO3-+H2O—[CO3]2-+H3O+
[HCO3]-+H2O—H2CO3+OH-
都是一个C对应于另一种离子的一个C
对于离子浓度守恒（质子守恒）
也就是对于水来说,它的电离是一个H+和一个OH-,它电离的H+应该始终等于OH-的
对于其他反应而言
HCO3-+H2O—[CO3]2-+H3O+
每当产生一个H+的同时产生一个[CO3]2-
[HCO3]-+H2O—H2CO3+OH-
每当产生一个OH-对应于一个H2CO3
这样总H+就等于水电离的OH-和HCO3-电离的[CO3]2-之和
总的OH-离子就等于水电离的H+与水解出的H2CO3之和
也就是c（OH-）={c（H+)-c([CO3]2-)}+c(H2CO3)
也就是c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+c(H2CO3)

碳酸氢钠溶液中的质子守恒 碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) 水电离守恒 的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+ 碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) 水电离守恒 的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+ 醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒 NH4Cl溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒? 求碳酸氢钠溶液中质子守恒、物料守恒、电荷守恒式子 碳酸氢钠溶液的质子守恒! 盐溶液中的守恒关系：CH3COOHa溶液中：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：NH4CL溶液中：电荷守恒 怎么写碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合后的电荷守恒,物料守恒和质子守恒, 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠混合中性溶液中,质子守恒,物料守恒,电荷守恒,怎样写? 醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒…… 如何写碳酸氢钠溶液的质子守恒 醋酸溶液中的质子守恒? 溶液中的电荷守恒您好,我不懂怎样写出一个溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的化学式, 氯化铵,碳酸钠,碳酸氢钠的电离顺序,元素守恒,电荷守恒,质子守恒 碳酸氢钠溶液中的质子守恒为什么要减去碳酸根碳酸氢钠溶液的质子守恒式,如果直接写（不是根据物料守恒和电子守恒推导）为什么要消去碳酸根 碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么 物料守恒 质子守恒NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例子中的H2CO3为什么前面的系数