N2与NH3的物质的量之比为2:3的混合气体充入一容积固定的密封容器中,在一定条件下发生反应.当达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率是多少?请给出具体过程.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 23:04:23
N2与NH3的物质的量之比为2:3的混合气体充入一容积固定的密封容器中,在一定条件下发生反应.当达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率是多少?请给出具体过程.
N2与NH3的物质的量之比为2:3的混合气体充入一容积固定的密封容器中,在一定条件下发生反应.
当达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率是多少?请给出具体过程.
N2与NH3的物质的量之比为2:3的混合气体充入一容积固定的密封容器中,在一定条件下发生反应.当达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率是多少?请给出具体过程.
设原气体体积为5V
则当达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,反应后变为4V
N2+3H2==2NH3...差量V
1..3.2.2
N.V
N=0.5V
N2的转化率是=0.5/2*100%=25%
这一题的题目好像有点怪……反应方程式是 2NH3=N2+3H2 吗?是的话压强不应该减少,是不是N2与H2的反应啊?
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3
当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1:3:2“为什
N2H4在一定条件下加热分解 产生NH3 N2 和H2 后两者的物质的量之比为3:2 其反应方程式为?
如果把NH3与NO2气体共10mol混合,充分反映氧化产物比还原产物多0.5mol,那么原有的NH3的物质的量为多少?8NH3+6NO2=7N2+12H20
3Cl2+4NH3====2NH4Cl+4HCl+N2中被氧化物质与被还原物质的物质的量之比之比
在8HNO3+3Cl2==N2+6N H4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为多少?8NH3+3Cl2==N2+6N H4Cl
已知化学反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是?已知化学反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是( )A 1:8 B 8:1 C 3:2 D 2:1
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?如何计算?
主反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O副反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O今在相同条件下将1L氨气混合10L空气后通入反应器,反应完成后,测得混合气体中不含氨气.而氧气和氮气的物质的量之比为1:10 试求参加主反应的氨
在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3的物质的量之比为9:3:4,则此时N2的转化率为?,为什么呢
已知化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是急
单位时间内消耗NO和N2的物质量比为1:2是,反应平衡,为什么? 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O
一定条件下,1mol N2与3molH2反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应达到平衡时,下列判断正确的是A 混合气体的总物质的量保持不变 B 混合气体的平均相对分子质量为167 C混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 D 混合
化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学反应方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ,该反应的氧化剂是------ ,还原剂是--- ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为----- .
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2氧化剂与还原剂的物质量的比是多少?
高一物质的量的一些问题1、0.1mol 氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1:1002、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是3、2mol NA、2mol Mg 、1mol AL分
在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3(可逆号)达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%.则其实是充入容器中的N2和H2的物质的量之比为