对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 10:21:57
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2
B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应
C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1
D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3
选B.(问下你的气体符号g怎么打出来的
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
“对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<O;升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动.”为什么是错的?
容器体积不变,对于可逆反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q
7、对于N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H
已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度
一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A.v正(N2) = v逆(N2)B.v正(N2) = 3v正(H2) C.v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D.N2、H
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是A.各物质质量分数相等B.c(NH3)保持不变C.各物质浓度相等D.c(NH3):c(N2):c(H2)=2:1:3
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?我一直以为,温度升高,平衡向左移动N2体积分数增大啊?
工业合成氨反应:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(可逆反应)设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时NH3(g)的体积分数为20%(1)该条件下反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(可
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭的容器中发生,若开始时加人2molN2、2molH2、0molNH3,反应达到平衡
已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真空
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项
22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可
可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3
在一个密闭的容器中进行如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有