弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡为什么一般情况下是这样?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/09 00:43:55

弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡为什么一般情况下是这样?
弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡
为什么一般情况下是这样?

弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡为什么一般情况下是这样?
弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka
其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh
二者之间有这样的关系KaKh=Kw
一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.
但有些酸的Ka很小!譬如HCN
这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!
而一般情况下,譬如同浓度的醋酸和醋酸钠混合,电离程度大于水解程度,溶液为酸性!

以弱酸为例
弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量,即Ka
其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh
二者之间有这样的关系KaKh=Kw
一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度

电离常数 * 水解常数 = Kw,所以只有电离常数 > 10的负7次方时,才会有你的结论