同周期非金属元素的熔沸点为什么逐渐降低同周期非金属元素单质的相对分子质量是逐渐增大的,按理来说,范德华力应该逐渐增大,那熔沸点应该逐渐升高啊?为什么是逐渐降低?

同周期非金属元素的熔沸点为什么逐渐降低同周期非金属元素单质的相对分子质量是逐渐增大的,按理来说,范德华力应该逐渐增大,那熔沸点应该逐渐升高啊?为什么是逐渐降低? 为什么同周期的非金属单质熔沸点随核电荷数增大而降低? 为什么同周期.从左到右.金属元素的还原性逐渐减弱.对应阳离子的氧化性逐渐增强.非金属元素的氧化性逐渐增强.对应阴离子的还原性逐渐减弱. 为什么同周期原子半径逐渐减小 同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么?好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的 这是为什么哪 用什么原理揭示?用价电理论如何解释?还 同周期元素熔沸点高低的比较? 同周期非金属元素半径变小,其单质为何沸点越高 同周期熔点沸点递变规律是怎样的?好像是说金属元素是自下而上逐渐升高的,非金属自下而上逐渐降低的.为什么会这样?我们老师说跟分子间的作用力有关, 分子间作用力不是和电子层数有关 为什么氧族的氢化物沸点比同周期卤族元素的氢化物沸点高? 元素同周期非金属元素的氢化物酸性有什么规律? VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高.这句为什么对?同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强.这句话为什么错了? 同周期元素的熔沸点如何比较?同主族的又如何比较? 同周期元素熔沸点变化规律可以分开讲明同周期金属元素的变化规律和同周期非金属变化规律 为什么金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大为什么质子数越大原子半径越小 元素周期表规律的一些问题1、同周期从左到右原子半径变小对核外电子吸引力增大,非金属性增强,为什么电离能却变大?2、同周期同主族元素熔沸点变化该怎么理解怎么解释? 为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小? 为什么同周期元素气态氢化物的水溶液的酸性从左到又逐渐增强? 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢?