23.75g某+2价金属的氧化物（MCl2）中含有3.01*10^23个Cl-,则MCl2的摩尔质量为 M的相对原子质量为

某金属氯化物的化学式是MCl,侧该金属氧化物的化学式是 某金属氧化物的组成为MO,如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等,则该金属氧化物的组成为A.MCl B.MCl2 C.M2Cl D.M2Cl2 某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?MCL^2怎么会是0.3mol,cl^2都0.6mol了啊 某2价金属在1.6g氧气中完全燃烧生成2g氧化物,求金属的式量要过程 用一氧化碳还原+2价金属氧化物100g,得到金属单质64g,求该金属的相对原子质量. 用氢气还原某2价金属氧化物,使金属元素成为单质,每40g金属氧化物还原时,耗用1g氢气,则金属的摩尔质量多少 ,已知金属M(只有一种化合价),氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学式为 A,MCl3 B,MCl2 C,M2Cl3 D,MCl 某金属氧化物的组成为MO,如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等,则该金属氯化物的组成为（ ）A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl 某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少? 某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少? 某正2价金属2.4g跟足量氧气反应,生成0.1mol金属氧化物,则该金属的相对原子质量是0 0 某2价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g氧化物,该金属的相对原子质量为?RT,求详解. 某2价金属氧化物为14g,转换为氯化物后为27.8g,求该金属的相对原子质量? 某金属氯化物MCL（CL下有2）40.5G,含有0.600molCL(CL上有-）.则该氯化物的摩尔质量为多少?金属M的相对原子质量为多少?最好让人能理解的在加50分 23.75g某+2价金属的氧化物（MCl2）中含有3.01*10^23个Cl-,则MCl2的摩尔质量为 M的相对原子质量为 某元素M只有一种化合价,它的氧化物的化学式为M2O3,则M的下列化合物中正确的是A M2(SO4)3 B M(OH)2 C MNO3 D MCL 为什么C不对 还原某二价金属的氧化物4g,需0.2mol电子,该金属相对原子质量 某+1价金属R 2.3g与足量的氧气反应生成一种氧化物3.1g.求这种金属的相对原子质量.