作业帮检验硫酸根离子,为什么不用稀HNO3酸化溶液?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 23:19:39
检验硫酸根离子,为什么不用稀HNO3酸化溶液?
检验硫酸根离子,为什么不用稀HNO3酸化溶液?
检验硫酸根离子,为什么不用稀HNO3酸化溶液?
硝酸里也有少量的硫酸根离子吧.
不对啊，就是应该用稀硝酸酸化。
因为硝酸具有强氧化性，如果溶液有亚硫酸根，硝酸会把亚硫酸根氧化成硫酸根，同时会产生硫酸钡沉淀。而用盐酸，使实验环境酸化，除去溶液中可能存在的亚硫酸根离子和碳酸根离子，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。...
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因为硝酸具有强氧化性，如果溶液有亚硫酸根，硝酸会把亚硫酸根氧化成硫酸根，同时会产生硫酸钡沉淀。而用盐酸，使实验环境酸化，除去溶液中可能存在的亚硫酸根离子和碳酸根离子，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。
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检验硫酸根要排除其他离子干扰：
阳离子：主要排除Ag+
阴离子：SO32- CO32-
在检验SO42－实验中，正确的方法是用盐酸来酸化，因为用盐酸酸化的过程，第一可以排除银离子的干扰。第二可以排除SO32－和CO32－的干扰。
离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl↓
SO32- + 2H+ = SO2↑ ...
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检验硫酸根要排除其他离子干扰：
阳离子：主要排除Ag+
阴离子：SO32- CO32-
在检验SO42－实验中，正确的方法是用盐酸来酸化，因为用盐酸酸化的过程，第一可以排除银离子的干扰。第二可以排除SO32－和CO32－的干扰。
离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl↓
SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
如果用硝酸来酸化，只能排除CO32－的干扰，Ag+和SO32－的干扰没办法排除。特别是SO32－
有还原性，硝酸会把它氧化成SO42－，使本来没有硫酸根的溶液产了硫酸根。所以要检验SO42存在与否，不能用硝酸来酸化溶液。
3SO32－ + 2H+ + 2NO3－ ＝ 3SO42－ + 2NO↑ + H2O
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