初三化学方程式计算.帮帮忙啊啊啊速度- -1.有氯酸钾和二氧化锰的混合物13.5g,其中含二氧化锰20%,加热后,剩余固体中含二氧化锰27%,求分解的氯酸钾占原混合物的质量分数?2.加热10g高锰酸钾制

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 22:17:02

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1.有氯酸钾和二氧化锰的混合物13.5g,其中含二氧化锰20%,加热后,剩余固体中含二氧化锰27%,求分解的氯酸钾占原混合物的质量分数?
2.加热10g高锰酸钾制氧气,经一段时间后当剩余固体质量为9.36g时,求（1）生成氧气多少克?（2）反应中消耗了多少克高锰酸钾?
要过程格式,额不会写- -3Q

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二氧化锰在反应中做催化剂,所以它的质量始终不变.
混合物共计13.5g,二氧化锰有20%,所以二氧化锰的质量为2.7g
氯酸钾的质量为13.5-2.7=10.8g
剩余固体设为xg
x × 27%=2.7g
x=10g
开始是混合物13.5g,反应后是10g,质量减小3.5g
根据化学方程式,
2KClO3 =(二氧化锰,加热)=2KCl + 3O2↑
故,减少的质量△m=跑掉的氧气的质量=3.5g
2KClO3→ 3 O2↑
2×122.5 3×32
=9g
所以反应掉的氯酸钾是9g占质量分数是9/13.5=67%
2.
KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2 ↑条件加热
根据化学方程式
减少的固体质量就是跑掉的氧气的质量
m（氧气）=10-9.36=0.64g
KMnO4→ O2↑
158 32
=3.16g

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