卤族元素的物理性质~~ 速度发下 ~~在线等 急要~~~

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 09:57:16

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由于氢键和范德华力的共同作用,卤化氢的熔沸点先降低后升高
HF 一83.1 19.9
HCl 一114.2 —85.O
HBr 一86.9 —66.7
HI 一50.8 —35.4
1与金属反应
①Cl2、Br2和金属反应生成最高价卤化物
②I2与铁反应生成碘化亚铁（非最高价）
2．都能与H2、P等非金属反应.
①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
②Cl2和H2需光照爆炸,或者点燃（安静燃烧,苍白色火焰）
③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）
④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.
特性：
①I2 :易升华; 使淀粉变蓝色
②溴——唯一的常温呈液态的非金属,易挥发保存时加水封.
③F2——最强氧化剂,不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合（XeF2）.
④卤化氢——均易溶于水,在空气中形成白雾,其中只有HF剧毒,但HX都是大气污染物,水溶液均呈酸性,只有氢氟酸是弱酸,从HF→HI,酸性逐渐增强.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水,CaCl2作干燥剂.
⑦AgX——只有AgF可溶,AgX均具感光性,AgBr作感光材料（如变色眼镜）,AgI作人工降雨材料.AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧----------------------→
酸性逐渐增强,氧化性逐渐减弱

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