0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个,确定他在周期表的位置

0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,生成5.04mol氢气(标准状态下),同时生成了25.65g该金属的硫酸盐.若该金属原子核内的质子数比中子数少1个,试根据计算推导它在周期表中的位置和主 0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标况下5.04L的H2和25.65g该金属的硫酸盐,如果该金属原子核内质子数比中子数少一个,试通过计算推导该金属在元素周期表中的位置.就这难题目 0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个,确定他在周期表的位置 某钠、镁、铝三种金属的混合物,与足量的稀硫酸充分反应后,可得标准状况下的氢气2.24升,则三种金属的总量不可能是：A 0.15mol B 0.1mol C 0.05mol D 0.075mol 2mol某金属单质与足够硫粉充分反应后,金属固体质量增加3.2g,则该金属是1.0.2mol某金属单质与足够硫粉充分反应后,金属固体质量增加3.2g,则该金属是（）A.Fe B.Na C.Al D.Cu2.0.2mol某金属单质与足够 0.1mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加了1.6g,则构成这种单质的元素是什么怎么做的? 已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质为什么是铜? 若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,质量增加1.6克,则组成这种单质的元素,不可能是 银 铁 铜 钾 将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物.并放出0.2克氢气,则：（1）该金属的相对原子质量是多少?（2）该金属的名称是什么? 5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气,则另一金属可能是? 某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（ ）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag 当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气,当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够 将Mg.Al.Zn三种金属混合物与足量稀硫酸反应,得3.36L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和可能是0.125mol 0.15mol 0.2mol 0.215mol取24ml0.05mol/L的Na2SO3恰好与240ml0.02mol/L的KRO4反应生成Na2SO4,则元素R在还原 金属与酸反应某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag为什么只能是镁？ 某不纯的金属铁5.6克与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气0.21克,则铁中混有的金属可能是 A 锌 B 铜 C 镁 D银 某金属粉末由铁、锌、铝、组成与足量的稀硫酸反应生成氢气在标准状况下为3.36L,则该金属混合物的物质的量可能是（ ）.A.0.15mol B.0.1mol C.0.12mol D.0.14mol 等质量的金属单质与足量的稀盐酸与稀硫酸反应放出的氢气的质量的计算式 1,0.2mol某单质跟足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了3.2g,则这种单质可能是铁 钾 铜 镁2,将等体积的硫化钠溶液和硫酸钠溶液混合并加入过量的稀硫酸,有淡黄色的沉淀产生,反应过程