作业帮高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 21:35:14
高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.混合
高中化学微粒浓度大小比较
某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）
A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/L
B.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
C.混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.混合
我觉得选A
B .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以 因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01mol
C OH->H+看出是碱性
D 一定成立,溶液呈中性,阴离子数=阳离子数
A是错的 若电离出H+就有0.01mol 说明原醋酸溶液浓度远大于0.01,和NaOH反应后必定过量,最终呈酸性
高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.混合
醋酸钠溶液中的微粒浓度大小比较?如何比较啊,醋酸和氢离子浓度怎么比较?
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醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较
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关于醋酸钠溶液中微粒浓度大小醋酸钠溶液中为什么醋酸分子浓度比氢离子浓度大,
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1mol醋酸钠与1mol醋酸混合微粒浓度大小关系
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