一道化学高中题 请详细步骤 拜托了 谢谢向一定量的Fe,FeO,Fe2O3 的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解 放出0.06mol NO , 往所得的溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 19:49:07

一道化学高中题 请详细步骤 拜托了 谢谢向一定量的Fe,FeO,Fe2O3 的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解 放出0.06mol NO , 往所得的溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用
一道化学高中题 请详细步骤 拜托了 谢谢
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3 的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解 放出0.06mol NO , 往所得的溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物,能得到铁物质的量为多少? 答案为0.21 大家给我的解释是（0.48-0.06）/2
为什么? 我认为放出0.06NO 消耗的稀硝酸是0.24mol 那么硝酸就是过量的,怎么最后会生成2价Fe呢?、
关键我想问的是--如果稀硝酸完全反应,那为什么只放出0.06Mol的NO啊?0.06mol的NO应对应0.24Mol稀硝酸啊,那另外的0.24mol不就应该和FE反应了么?

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首先要明白一点哦 硝酸不仅提供氧化性还提供酸性（也就是生成水拉） 所以 H+肯定比NO3- 反应的要多,H+消耗完的时候NO3-肯定没反应完,又因为NO3-只在酸性（也就是有H+）下才显氧化性这就是你疑惑的为什么NO3-没用完拉.还有你难道没发现Fe2o3 与硝酸不正是碱氧化物+酸却没变化合价 自然就没生成NO 而你考虑的只是变价方面的呦~最后在给你点提示 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 有没有想起什么?在 配合N元素守恒 答案就显而易见了 要多想想就能明白了~

你为什么认定氧化氮是铁与稀硝酸生成的呢？？
注意一下：混合物中同时有二价和三价铁氧化物，却无血红色出现，这说明什么。

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