作业帮一道高一化学计算题将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34g固体,随即投入200mL的水中,产生672mL气体（标况下测定）,将产生的气体用电火花引燃,恰好完全反应.求：（1）所得溶液中溶质的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 02:54:53
一道高一化学计算题将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34g固体,随即投入200mL的水中,产生672mL气体（标况下测定）,将产生的气体用电火花引燃,恰好完全反应.求：（1）所得溶液中溶质的物质
一道高一化学计算题
将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34g固体,随即投入200mL的水中,产生672mL气体（标况下测定）,将产生的气体用电火花引燃,恰好完全反应.
求：（1）所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积变化忽略不计）
（2）4.34g固体中各物质的物质的量
要有详细过程,谢谢大家了O(∩_∩)O~
一道高一化学计算题将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34g固体,随即投入200mL的水中,产生672mL气体（标况下测定）,将产生的气体用电火花引燃,恰好完全反应.求：（1）所得溶液中溶质的物质
由题意可得,钠在氧气中没有完全燃烧,最后的4.34克固体肯定有过氧化钠和钠组成.则这二者与水反应生成氢气和氧气共672mL,恰好反应,则VO2 ：VH2=1：2,所以,VO2=224mL,也即0.01mol,VH2=448mL,也即0.02mol,（氧化钠和水反应只生成氢氧化钠,不产生气体）
2Na+2H2O===2NaOH+H2 所以钠有0.04mol,则钠的质量为0.92g
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 所以有过氧化钠0.02mol,则过氧化钠的质量为1.56g
从而可以判断4.34g固体里除了钠和过氧化钠还有氧化钠1.86g
再用钠元素守恒算出钠总共的物质的量,为0.04+0.02*2+0.03*2(1.86g氧化钠为0.03mol)=0.14mol
所以形成的溶液物质的量浓度为0.7mol/L(溶液溶质为氢氧化钠,钠物质的量等于氢氧化钠的物质的量,再用氢氧化钠的物质的量除以溶液体积)
2H2 + O2 ----> 2H2O
2Na + 2H2O ----> 2NaOH + H2
2Na2O2 +2H2O ----> 4NaOH + O2
672/22400=0.03mol
c=0.08/0.2=0.4 mol/L
m(Na)=0.02*2*23
m(Na2O2)=0.01*2*78
m(Na2O)=4.34-m(Na)-m(Na2O2)