关于强弱电解质有些糊涂了...Q1:为什么FeS难溶于水,但还是强电解质呢?Q2:高中阶段要掌握的强碱有哪些?请列举下.Q3:盐类大多数是强电解质,但也有例外,有哪些是盐类但是是强电解质呢?请归纳

关于强弱电解质有些糊涂了...Q1:为什么FeS难溶于水,但还是强电解质呢?Q2:高中阶段要掌握的强碱有哪些?请列举下.Q3:盐类大多数是强电解质,但也有例外,有哪些是盐类但是是强电解质呢?请归纳
关于强弱电解质
有些糊涂了...
Q1:为什么FeS难溶于水,但还是强电解质呢?
Q2:高中阶段要掌握的强碱有哪些?请列举下.
Q3:盐类大多数是强电解质,但也有例外,有哪些是盐类但是是强电解质呢?请归纳下这些特例.
Q4:已知2H2(g)+O2(g)---2H2O(g)+968kJ,2H2(g)+O2(g)---2H2O(l)+1154kJ,若在标准状况下将H2和O2的混合气体点燃,充分反应后再恢复到标准状况,气体体积减小33.6L,则反应放出的热量是________kJ(要过程!）
Q5:磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g单质磷在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出a kJ的热量.
（1）已知单质磷等燃烧热为b kJ/mol,写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式为_________(请告诉我,这个方程式所放出的热量是怎么算的!）
（2）通过计算确定反应生成的混和物中P2O3,P2O5的质量分别为多少?
（具体计算过程!）
Q6:热化学方程式为什么不用注明温度和压强?
Q7:铵盐是不是都不可以和酸反应么?若不是,请举高中常见例子.
Q8:铁晶体内微粒间作用力为金属键,那么铁晶体是由什么微粒组成的?不是铁原子么?

关于强弱电解质有些糊涂了...Q1:为什么FeS难溶于水,但还是强电解质呢?Q2:高中阶段要掌握的强碱有哪些?请列举下.Q3:盐类大多数是强电解质,但也有例外,有哪些是盐类但是是强电解质呢?请归纳
1.不管是否能溶于水,就算是难溶也会有那么一小部分是溶于水的,只要溶于水的那部分完全电离就可判断为强电解质.通常这个阶段接触的盐类不管易溶,还是难溶都可以说是强电解质.
2.氢氧化锂,铯,钾,钠,钡,
3.醋酸铅
4.33.6L 就是1.5mol 所以共反应的气体是1.5mol 如果充分反应,就是1molH2 0.5mol O2反应.标况下的水是液体,所以1154kj*0.5=577kj
5.磷和氧气各0.1mol
4P+3O2=2P2O3(显然氧气过量)
4---3---2
0.1--0.3/4---0.2/4 氧气过量,
继续反应 P2O3 + O2 = P2O5
0.1/4---- (0.1/4)----0.1/4
组成（用化学式表示）是（P2O3,P2O5）,
其相应的质量为（27.5g ,35.5g） 参加反应的磷、氧原子个数比1：2 分析P2O3,P2O5的组成,即可得出二者物质的量是1：1的关系.不难得出各占p物质的量的1/4.
2mol磷燃烧生成0.5molP2O3,和0.5molP2O5放出20aKJ热量,则1 mol P与O2反应生成的固态的P2O3放出（20a-b）kJ的热量 反应热△H=-（20x -b）KJ/mol.
6.因为我们现在学得是都默认为25度 100kPa
7.不是,例如碳酸铵,碳酸氢铵,可以放出二氧化碳.
8.是由铁的阳离子和自由移动的电子.

1.离子化合物，熔融时完全电离
2.氢氧化钠，没了
3.你是想问 有哪些是盐类但是是弱电解质呢 吧？
恩，比如说……碳酸铵？
4.气体减少1.5mol，因为标准状况下水是液态啊，也就是说反应的氧气是0.5mol，所以1154*0.5=577千焦
5.
（1）P+1.5O2=0.5P2O3 -0.5bkj
（2）3.1g单质磷在3.2g氧气...

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1.离子化合物，熔融时完全电离
2.氢氧化钠，没了
3.你是想问 有哪些是盐类但是是弱电解质呢 吧？
恩，比如说……碳酸铵？
4.气体减少1.5mol，因为标准状况下水是液态啊，也就是说反应的氧气是0.5mol，所以1154*0.5=577千焦
5.
（1）P+1.5O2=0.5P2O3 -0.5bkj
（2）3.1g单质磷在3.2g氧气，就是0.1mol和0.1mol,设生成P2O3,P2O5的物质的量各是x，y，所以2x+2y=0.1，3x+5y=0.1，算吧
6.默认标准状态，写的话，要换算成标准
7.硫酸铵和氯化钡
8.铁原子，其中充斥着自由电子
以上。

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1:FeS溶于水的部分完全电离。
2：KOH NAOH
3：醋酸铅
6：一般在常温常压情况下不标，在特殊温度压强下需要标。（高中一般不标。）
7：貌似常见例子没有。
8：由Fe原子和自由电子组成。

A1.因为溶解的那部分的电离是完全的，100%的。
A2.LiOH，NaOH，KOH，RbOH，CsOH，Ca(OH)2，Sr(OH)2，Ba(OH)2。
A3.是盐类但是是弱电解质：乙酸铅，氯化汞等。（问题打错了）
A6.热化学方程式需要注明温度和压强，但是，如果是热力学标准态时，也就是25℃，100kPa时，温度和压强可以省略不写。
A7.不是，比如强酸的铵盐，...

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A1.因为溶解的那部分的电离是完全的，100%的。
A2.LiOH，NaOH，KOH，RbOH，CsOH，Ca(OH)2，Sr(OH)2，Ba(OH)2。
A3.是盐类但是是弱电解质：乙酸铅，氯化汞等。（问题打错了）
A6.热化学方程式需要注明温度和压强，但是，如果是热力学标准态时，也就是25℃，100kPa时，温度和压强可以省略不写。
A7.不是，比如强酸的铵盐，如硝酸铵、氯化铵。弱酸的铵盐可以和酸性强于它的酸反应。但是铵盐都可以和碱反应。
A8.金属晶体是由金属阳离子与自由电子通过金属键构成的，不是原子晶体，不是原子构成的。初中时讲的铁是由铁原子构成的是错误的，要不金属在怎么可以导电呢？

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1.FeS虽然是难溶，但它溶的部分是完全电离的所以是强电解质。这跟硫酸钡类似
2.高中的话我不知道你是哪的学生，按照我学的话 氢氧化锂，铯，钾，钠，钡 其余的氢氧化金属都是弱碱，氢氧化镁是中强碱，可以当弱碱....我们高中学的
3.你想问的是反例吧 大多数盐是强电解质 但如
Pb(CH3COO)2醋酸铅、HgCl2、Hg（CN）2]是弱电解质。本人学的知识有限，特例的...

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1.FeS虽然是难溶，但它溶的部分是完全电离的所以是强电解质。这跟硫酸钡类似
2.高中的话我不知道你是哪的学生，按照我学的话 氢氧化锂，铯，钾，钠，钡 其余的氢氧化金属都是弱碱，氢氧化镁是中强碱，可以当弱碱....我们高中学的
3.你想问的是反例吧 大多数盐是强电解质 但如
Pb(CH3COO)2醋酸铅、HgCl2、Hg（CN）2]是弱电解质。本人学的知识有限，特例的话是很特殊的要特别记，你可以参考其他回答
4.我算的是577KJ 在标况下水是液态，所以气体的减少量就是反应的H2和O2的体积和，比例是2：1...所以反应的O2是11.2L，折成0.5mol，生成的热量对照反应式是577，就是1154的一半
5.可以这样算，先假设全部生成P2O3，那O2过量，过量的O2和P2O3继续反应生成P2O5。计算的结果生成P2O3：0.025mol P2O5：0.025mol，这样第二问质量可以算了。P的燃烧热是指1molP完全反应生成P2O5放出的热量，为bKJ，那生成0.025mol P2O5 为0.025b KJ，则生成 0.025mol P2O3 生成的热量为 a减0.025b KJ，这样的话1 mol P2O3的燃烧热为40a减b KJ/mol
6.这是规定吧，我也不清楚，老师也不说 记住得了吧~
7.当然不是，像碳酸铵，碳酸氢铵，醋酸铵啊什么的可以和强酸反应的，还有强酸置换弱酸什么的，不是绝对的
8.是由铁原子组成的，金属键是由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键
9.好久没做高中题了啊...真是怀念 我是今年刚毕业的 有什么错误多多包涵！

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