写离子方程式的注意点

写离子方程式的注意点
写离子方程式的注意点

写离子方程式的注意点
离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.
基本步骤:
1.写 明确写出有关反应的化学方程式.
2.拆 　①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示.　　②微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.
3.删 删去方程式两边不参加反应的离子.
4.查 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比.
正误判断规律
1.依据四原则
(1)客观事实原则 　　如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+.应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑.
(2)质量守恒原则 　　如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑,错在反应前后H原子的数目不等.应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑.
(3)电荷守恒原则 　　如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+.
(4)定组成原则 　　如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成.应为：2H+ + SO4- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O.
2.看拆分正误
(1)能拆分的物质 　　如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.　　可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质
(2)不能拆分的物质 　　一、难溶物不拆 　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 　　原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 　　二、微溶物作生成物不拆 　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.　　错误：该反应不能发生 ． 　　原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.　　正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 　　说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.　　三、弱电解质不拆 　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.　　错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 　　原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.　　正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 　　四、氧化物不拆 　　例4：将氧化钠加入水中.　　错误：O2- + H20=20H- 　　原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 　　五、弱酸的酸式酸根不拆 　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.　　错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.　　正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 　　注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 　　H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.　　六、固相反应不拆 　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.　　错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.　　正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 　　七、非电解质不拆 　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.　　离子方程式书写中常见的错误类型：　　①不符合客观事实,如：　　Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 　　稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O” 　　②配平有误：　　质量不守恒,如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 　　电荷不守恒,如：Al+2H+=Al3++H2↑ 　　电子不守恒,如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 　　③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
3.分析量的关系 　　如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O,错在未考虑反应物中量的关系.应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-.
4.查看是否有忽略隐含反应 　　如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO.

这些回答问题的真心给力啊，都是长篇大论的看的人都烦了，怎么记得住说了些什么啊