关于离子共存的.加水稀释c(H﹢)/c(OH­­­‐­)值明显减小的溶液中：钾离子 二价铁离子 碘离子 硫酸根离子离子在规定溶液中一定可以大量共存,判断对错.答案是可以.

关于离子共存的.加水稀释c(H﹢)/c(OH­­­‐­)值明显减小的溶液中：钾离子 二价铁离子 碘离子 硫酸根离子离子在规定溶液中一定可以大量共存,判断对错.答案是可以. 加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化 氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..为什么 醋酸的电离程度增大 C（H离子） 亦增大 这句话不对? 1、一定温度下,用水稀释c mol/L的稀醋酸,若用Kw表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）A.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)/c(H+)C.c(H+)/c(OH-)D.c(H+)/Kw2、我们老师说,加水稀释后,各个微粒 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.氢离子浓度 B.氟离子浓度/氢离子浓度 C.氢离子浓度/HF浓度在0.1 mol·L－1 HF ,加水稀释,平衡向右移动,但c(h)减小.为什么h离子 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛. 关于常温下PH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后,PH=4 B加水稀释后,溶液中c(H+) 和 c(OH-)C加人醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后, c(Na+)=c(CH3COO-) C项中加入醋 将浓度为0.的溶液加水不断稀释,为什么C（H+）/C(HF)会增大 氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+） 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢? 不同温度下,水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是 常温下 将1ml PH=1的硫酸加水稀释至100ml 稀释后c(H+)/c(OH-)=大案是10^8 一些 水电离的 急.常温下 关于溶液的稀释,下列说法正确的是：A 将1mol/l的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13 B pH=6的盐酸加水稀释10倍 pH=7C pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c（H+ 第四题的C选项 加水稀释后体积变大 那氢氧根离子的浓度应该减小? 将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐 NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变? 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,c(F-)/c(H+)如何变化?