化学 化学反应速率一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3的浓度为 A.1.2mol/L B.大于1.2mol/L C.小于1.2mol/LD.不能确定正反应应该

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 07:54:58

化学 化学反应速率一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3的浓度为 A.1.2mol/L B.大于1.2mol/L C.小于1.2mol/LD.不能确定正反应应该
化学 化学反应速率
一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3的浓度为
A.1.2mol/L
B.大于1.2mol/L
C.小于1.2mol/L
D.不能确定
正反应应该会慢慢减弱,生成NH3的速率应该变慢吧,后三秒的速率应该小于前三秒的速率.为什么选B呢?

化学 化学反应速率一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3的浓度为 A.1.2mol/L B.大于1.2mol/L C.小于1.2mol/LD.不能确定正反应应该
这个不应该选择B吧
我个人认为应该选择D
假设密闭容器,热量不耗散,体积不变,且三秒时间正反应仍然继续
（1）这个反应是放热反应,随着反应的进行逆反应趋势越来越大,不过不管是正反应逆反应,温度升高,反应速率都会提高
（2）随着反应的进行,体系压强越来越小,逆反应的趋势也是增大
（3）随着反应进行,H2的浓度减少,其反应速率也会降低,不过我觉得浓度对反应速率的影响尚不及温度,但此题目中的放热引起的温度升高不明确,所以无法判断反应速率是升高还是降低
综上,我觉得就反应速率而言,不好判断究竟是升高了还是降低了,需要有精确地数据来计算,而且,反应速率跟平衡时两回事,如果三秒钟达到平衡了,那么H2的反应是不变的,NH3的量就是前三秒反应产生的量,没有办法判断是多少.
所以,选择D

假设容器为n L，6s时间反应消耗的H2>0.3×n×6=1.8n mol（反应速率变化为单调递减xine指数型函数，t时间内平均速率>1/2t时的速率的），根据反应式，生成的NH3>2×1.8n mol／3=1.2n mol，此时其浓度>1.2n mol／n L=1.2 mol/L。
PS，反应速率：设H2反应速率为a，N2的为b，NH3的生成速率为c，有a×b³=c×1=常数...

全部展开

假设容器为n L，6s时间反应消耗的H2>0.3×n×6=1.8n mol（反应速率变化为单调递减xine指数型函数，t时间内平均速率>1/2t时的速率的），根据反应式，生成的NH3>2×1.8n mol／3=1.2n mol，此时其浓度>1.2n mol／n L=1.2 mol/L。
PS，反应速率：设H2反应速率为a，N2的为b，NH3的生成速率为c，有a×b³=c×1=常数，所以a=常数／b³，为单调减的指数函数。

收起

化学 化学反应速率一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3的浓度为 A.1.2mol/L B.大于1.2mol/L C.小于1.2mol/LD.不能确定正反应应该 化学《高考题》关于化学反应速率2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反 在一个密闭容器中充入一定量的H2和N2,发生反应,经3s末的氢气的反应速率为0.3mol/(L)在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L-1·S-1,则6秒末NH3 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L?s）,则2s末NH3的浓度为 向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X,Y,发生化学反应：X（g）+Y（g）＝2Z（g）反应放热.若降低温度,Z的生成速率会不会增大?（此时还未达到平衡,正反应仍在进行） 气体参加或生成的化学反应速率是不是在密闭容器才有意义? 关于化学反应速率 之 可逆反应N2 +3 H2 = 2 NH3 一密闭容器里,该可逆反应反应平衡后.如果从容器里抽出一部分NH3,那么正逆反应速率会怎么变化? 高二化学 选修四第二章 化学反应速率与化学平衡 选择题在一体积固定的密闭容器中发生可逆反应R(g)+P(g)→Q(g)+S(g),反应达到平衡状态的标志是A.R,P,Q,S浓度相等 B.反应前后压强不变 C.反应前后 为什么化学反应中,物质系数之比等于他们的速率之比.为什么密闭容器中化学计量数前后不变的全是气体参加的可逆反应压强始终不变 1.为什么化学反应中,物质系数之比等于他们的速率之比.2.为什么密闭容器中化学计量数前后不变的全是气体参加的可逆反应压强始终不变 向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0.右图是容器中X、Z向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)＋2Y(s)= bZ(g)；△H＜0.右图是 向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应：M(g)+2N(g)=E(g).当反应进行到4min时,测得M的浓度时0.2mol/l.则化学反应的平均速率是A v（M）=0.4 B v（N）=0.4 C v（M）=0.8 D V （E）=0.45 麻烦解答一下有关化学平衡的问题~~~谢~~~向密闭容器中充入氦气会不会影响化学反应速率? （化学反应的速率）某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示该反应的化学方 （化学反应的速率）某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示该反应的化学方 已知某温度下在2L的密闭容器中加入一定量的A,发生以下化学反应：2A（g）=可逆=B（g）+C(g)已知某温度下在2L的密闭容器中加入一定量的A,发生以下化学反应：2A（g）=可逆=B（g）+C(g) △H=-48.25KJ 在一密闭容器中充入一定量得SO2和O2化学方程式是2SO2+O2=2SO3.经测定反应开始后3s末O2的浓度减少0.75mol每L,则3s末O2的反应速率为 在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2化学方程是2SO2+O2=2SO3.经测定反应开始后3秒末O2的浓度减少了0.75MOL/L则3秒末O2的反应速率为