现有0.1mol某有机物A,其在8.96L O2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L,通过碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标况下测定）气体.（1）燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为 （2）若A是烃，则其

现有0.1mol某有机物A,其在8.96L O2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L,通过碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标况下测定）气体.（1）燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为 （2）若A是烃，则其
现有0.1mol某有机物A,其在8.96L O2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L,通过碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标况下测定）气体.
（1）燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为
（2）若A是烃，则其化学式可能是
若A是烃的衍生物。则其化学式可能是

现有0.1mol某有机物A,其在8.96L O2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L,通过碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标况下测定）气体.（1）燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为 （2）若A是烃，则其
有机物（0.1mol)在0.4mol氧气中充分燃烧,生成水、二氧化碳气体,有多余的氧气,标准状况下水为液体,所以二氧化碳和氧气总体积为6.72L,即0.3mol,碱石灰能吸收二氧化碳,所以氧气的体积为2.24L,即为0.1mol,所以二氧化碳的物质的量为0.2mol.
则0.1molA完全燃烧需氧气0.3mol生成CO2 0.2mol,所以该有机物1个分子中有2个碳原子,若A为烃,则A为乙烯（C2H4）,若A为烃的衍生物,则A为乙醇（C2H5OH).

燃烧后水为液体，因为A为烃，生成CO2的能被碱石灰吸收，减少的体积为CO2的体积，所以CO2的物质的量为（6.72-2.24）/22.4=0.2mol，所以最后得到的为O2
所以可以假设CXHY+3O2=2CO2+(Y/2)H2O
2X+(Y/2)=6 当X=2时，Y=4，为乙烯
衍生物课假设为CXHYOZ+3O2=2CO2+(Y/2)H2O
因为CO2和O2...

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燃烧后水为液体，因为A为烃，生成CO2的能被碱石灰吸收，减少的体积为CO2的体积，所以CO2的物质的量为（6.72-2.24）/22.4=0.2mol，所以最后得到的为O2
所以可以假设CXHY+3O2=2CO2+(Y/2)H2O
2X+(Y/2)=6 当X=2时，Y=4，为乙烯
衍生物课假设为CXHYOZ+3O2=2CO2+(Y/2)H2O
因为CO2和O2的物质的量一定 而水的量未知，所以在乙烯的基础上增加H2O就可以 C2H6O2

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1、碱石灰吸收CO2，所以气体减少的原因就是碱石灰吸收了生成物中的CO2，即CO2的体积为 6.72-2.24=4.48L，物质的量n=4.48/22.4=0.2mol。
2、因为A是在氧气中充分燃烧，并且是标况下（生成物水为液态），所以反应后所剩的气体为CO2和未参加反应的O2，未参加反应的O2的体积为2.24L，所以参加反应的O2的体积为
8.96-2.24=6.72L即0...

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1、碱石灰吸收CO2，所以气体减少的原因就是碱石灰吸收了生成物中的CO2，即CO2的体积为 6.72-2.24=4.48L，物质的量n=4.48/22.4=0.2mol。
2、因为A是在氧气中充分燃烧，并且是标况下（生成物水为液态），所以反应后所剩的气体为CO2和未参加反应的O2，未参加反应的O2的体积为2.24L，所以参加反应的O2的体积为
8.96-2.24=6.72L即0.3mol,化学反应如下：
A+ O2---H2O+ CO2
0.1 0.3 n 0.2 ，可以这样理0.1mol的A与0.3mol的O2反应生成n mol的H2O和0.2mol的CO2，方程式可以这样配平 A+ 3O2==nH2O+ 2CO2，比例为1：3：n：2
根据原子守恒可以求出A的化学式为C2 H2n O n-2，当n=2时，为烃类化合物，即C2H4，乙烯；
当n=3时，为衍生物，即C2H6O，乙醇。
希望我的回答能让你满意，我是化学系的学生，题目虽然简单，但我写的可能比较繁琐，希望你不要介意哦！

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有机物（0.1mol)在0.4mol氧气中充分燃烧，生成水、二氧化碳气体，有多余的氧气，标准状况下水为液体，所以二氧化碳和氧气总体积为6.72L，即0.3mol，碱石灰能吸收二氧化碳，所以氧气的体积为2.24L，即为0.1mol，所以二氧化碳的物质的量为0.2mol。
所以可以假设CXHY+3O2=2CO2+(Y/2)H2O
2X+(Y/2)=6 当X=2时，Y=4，为乙烯<...

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有机物（0.1mol)在0.4mol氧气中充分燃烧，生成水、二氧化碳气体，有多余的氧气，标准状况下水为液体，所以二氧化碳和氧气总体积为6.72L，即0.3mol，碱石灰能吸收二氧化碳，所以氧气的体积为2.24L，即为0.1mol，所以二氧化碳的物质的量为0.2mol。
所以可以假设CXHY+3O2=2CO2+(Y/2)H2O
2X+(Y/2)=6 当X=2时，Y=4，为乙烯
衍生物课假设为CXHYOZ+3O2=2CO2+(Y/2)H2O
因为CO2和O2的物质的量一定 而水的量未知，所以在乙烯的基础上增加H2O就可以 C2H6O2

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剩余气体 O2 0.1mol 总氧气 0.4mol 反应掉的O2 0.3mol
反应后气体 0.3mol 其中CO2 0.2mol
A + O2 -- CO2 + H2O
0.1 0.3 0.2 y
x+y=0.2 <...

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剩余气体 O2 0.1mol 总氧气 0.4mol 反应掉的O2 0.3mol
反应后气体 0.3mol 其中CO2 0.2mol
A + O2 -- CO2 + H2O
0.1 0.3 0.2 y
x+y=0.2
若A为烃，根据O原子平衡则 H2O 0.2mol A为C2H4
若A为衍生物 则可加上n个（H2O），反应后条件不变，即可能是C2H6O

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有机物（0.1mol)在0.4mol氧气中充分燃烧，生成水、二氧化碳气体，有多余的氧气，标准状况下水为液体，所以二氧化碳和氧气总体积为6.72L，即0.3mol，碱石灰能吸收二氧化碳，所以氧气的体积为2.24L，即为0.1mol，所以二氧化碳的物质的量为0.2mol。
则0.1molA完全燃烧需氧气0.3mol生成CO2 0.2mol，所以该有机物1个分子中有2个碳原子，若A为烃，则...

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有机物（0.1mol)在0.4mol氧气中充分燃烧，生成水、二氧化碳气体，有多余的氧气，标准状况下水为液体，所以二氧化碳和氧气总体积为6.72L，即0.3mol，碱石灰能吸收二氧化碳，所以氧气的体积为2.24L，即为0.1mol，所以二氧化碳的物质的量为0.2mol。
则0.1molA完全燃烧需氧气0.3mol生成CO2 0.2mol，所以该有机物1个分子中有2个碳原子，若A为烃，则A为乙烯（C2H4），若A为烃的衍生物，则A为乙醇（C2H5OH)。
希望我的回答对您有所帮助

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被碱石灰吸收的是水和CO2 所以剩下的氧气 有机物（0.1mol)在0.4mol氧气中充分燃烧，生成水、二氧化碳气体，有多余的氧气，标准状况下水为液体，所以二氧化碳和氧气总体积为6.72L，即0.3mol，所以氧气的体积为2.24L，即为0.1mol，所以二氧化碳的物质的量为0.2mol。
燃烧消耗的氧气0.3mol 所以设方程式为：CXHY+3O2=2CO2+(Y/2)H2O

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被碱石灰吸收的是水和CO2 所以剩下的氧气 有机物（0.1mol)在0.4mol氧气中充分燃烧，生成水、二氧化碳气体，有多余的氧气，标准状况下水为液体，所以二氧化碳和氧气总体积为6.72L，即0.3mol，所以氧气的体积为2.24L，即为0.1mol，所以二氧化碳的物质的量为0.2mol。
燃烧消耗的氧气0.3mol 所以设方程式为：CXHY+3O2=2CO2+(Y/2)H2O
根据前后氧原子守恒有：Y/2+2*2=3*2 所以Y=4
同理碳原子守恒有 X=2
所以A是C2H4
若A为烃的衍生物，则可加上n个（H2O），反应后条件不变，即可能是C2H6O

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