图中o（氧）的孤对电子为什么标在上方,而不分别表在两侧?

图中o（氧）的孤对电子为什么标在上方,而不分别表在两侧? 关于杂化轨道与大π键的问题首先,孤对电子如何计算“=O”的氧原子都有两对孤对电子吗?臭氧中“O=O-O”最右边的氧6个电子都没参与形成共价键啊,一共三个氧原子为什么孤对电子等于2*4=8呢? 怎么判断电子发生了离域?如果是共轭体系的化，电子一般会是发生离域的。其实我的意思是：为什么羧基上氧的孤对电子不会和羰基发生离域，而在酰氨的结构中，氮上的孤对电子会离域到 为什么在形成共价键时,作为配位体的氧族元素可认为不提供共用电子,如CO2中共用电子对是（4+0*2）/2=2故为直线型.这里为什么O不提供共用电子,而在OF2时则提供6个共用电子（6+2*1）/2=4这么基 我们都知道F的电负性要大于O,而且HF中F得核外电子有3对孤对电子,那么为什么HF只能形成一个氢键而非三个 水是极性分子还是非极性分子?（重要：理由）水的电子式是 O在中间 两个H在O的左右两边,O的上下各两个孤对电子.按理说不是应该是对称的吗?那不是非极性分子吗?可为什么O和H之间夹角是10 the floor above the ground floor is the first floor.为什么不用over而用above?over是垂直的上方（正上方）,above 不一定在正上方,两层楼的话,一层不是在另一层的正上方吗 为什么HF只能形成一个氢键 而水可以形成两个氢键F 和O半径差不多 氧有两个孤对电子 形成了类似金刚石的空间网状结构 而氟有三个孤对电子却形成折线形的结构非诚勿扰 期待认真回答 为什么sp3d杂化中孤对电子在中间平面上,而sp3d2杂化孤对电子在两端 分子的电子结构式是什么样的?在什么情况下要标孤对电子?为何CS2要标S的电子但OF2只标O的电子? 关于电子式中化学键的一个问题. S2Cl2的电子式是:S:Cl:Cl:S:.过氧化氢的电子式H:O:O:H,.我想知道为什么s2cl2中氯原子写在中间.而过氧化氢氧原子写在中间. 铜的最外层电子铜是29号元素 那么他的电子是怎么分布的呢?它的最外层是几个电子?铜最外层只有一个电子，而锌有两个，那铜为什么比锌对电子的束缚更强。在原电池中，锌的最外层电子 为什么在氧气中2个氧原子有两对共用电子而在过氧化钠中两个氧原子之间只有一对共用电子,是怎么排出来的? 为什么价层电子构型为三角锥形的孤对电子在中间平面?价层电子构型为正八面体的孤对电子在上下对位? 没有孤对电子存在的杂化一定是等性杂化吗?SO3中S是等性SP2杂化,而SO2中它是不等性SP2杂化SO3中S的一个SP2轨道含2电子,与O形成了配位键,它这样是不是就不叫孤对电子了?这样另外两个只有单电 臭氧与孤对电子一....:O::O::O:听说臭氧的电子式是这样写的那么 还有两个电子跑哪去了?二听说孤对电子指的是原子中未成键的价电子对.那么 为什么说二氧化碳没有孤对电子照理说不是四对 如图, S最外层只有6哥电子,按理只需共用2对电子对就行了,为什么要共用4对电子对?得到的2个电子在哪个O身上? 在原电池中,为什么ZN的电子会沿着导线而不往水里跑?