急!?!? 帮忙啊 化学题某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求(1)该烃的相对分子质量(2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 19:24:24
急!?!? 帮忙啊 化学题某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求(1)该烃的相对分子质量(2
急!?!? 帮忙啊 化学题
某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求(1)该烃的相对分子质量(2)确定该烃的分子式,我需要具体过程
最好能写下来照成照片 清晰些 谢了
急!?!? 帮忙啊 化学题某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求(1)该烃的相对分子质量(2
密度为氢气的29倍,根据PM=ρRT可知,该烃的M(烃)=29*M(H2)=58;
11.6g烃物质的量为0.2mol;
燃烧产生的H2O由浓硫酸测定,物质的量为1mol,含H 2mol;CO2由碱石灰测定,物质的量为0.8mol,含C 0.8mol;
所以该分子中含有C 0.8mol/0.2=4;含H 2mol/0.2mol=10
所以该物质为C4H10,丁烷.
此烃58克每摩,0.2摩产生1MOL水,0.98MOL二氧化碳。1mol水:2molH 2克 0.8mol二氧化碳 :0.8摩碳 9.6克,相加正好11.6克。所以碳氢比4:10,所以他是C4H10 (丁烷)望采纳
M=2*29=58
n(烃)=11.6/58=0.2
n(C)=35.2/44=0.8
n(H)=18/18*2=2
所以 烃:C:H=1:4:10
所以分子式C4H10
密度是氢气的29倍,说明摩尔质量为29*2(氢气的摩尔质量)=58,相对分子质量也是58,11.6就是0.2mol,燃烧产物为水和二氧化碳,浓硫酸吸收的就是水,有18g,就是1mol,则H有两克,为2mol,共11.6g,所以碳9.6克,为0.8mol,碳氢比4比10,相对分子质量又是58,所以是C4H10,即丁烷
即C4H10
某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,所以该烃的相对分子质量是58
浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,所以产物中H2O是1mol 所以氢是2mol
现取11.6克该烃,所以取该烃是0.2mol 设该烃为CxHy 则y=10 x=(58--14)/12=4
所以该烃是C4H10