【高中化学选择题一道】将O2经过适当的化学反应可制得
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 10:56:17
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这这道中原子间距小和键能大,是等效的,因为键能越大,原子间距就会越小.在分子级,影响原子间距最明显的就是原子半径,而影响原子半径最直接的就是原子外的电子排布和电子层数.以O2为基准,B选项基团原子比O2少一个电子,那么它的核外电子排布就会更紧密一点,电子云会薄一点,原子半径就小一点,原子间距就比O2小.而C和D选项,核外电子数都比O2大,所以电子云厚一点,核外电子排布就疏松些,原子半径就大些,原子间距就会比O2大.所以比较起来B选项的基团的核外电子最紧密,原子间距最小,那么键能就最大.所以选B
这个是电子轨道排布问题 O2 (16e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 键能越大说明键长越小键级越大 其中氧气键级,(6-2)除以2等于2
A 键级2 B 键级2.5 C 键级1.5 D 键级1
跟键级有关,分子轨道理论 O2(+),比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5 O2,键级=(6-2)/2=2 O2(-),比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5 O2(2-),比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1, O2(+),键级最大,键长最短,键能最大。 选 B
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