称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标况下的氢气4.48L称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,并产生MCL2.已知一个次金属原子中含有12个中子.通过计算说明M是何

称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标况下的氢气4.48L称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,并产生MCL2.已知一个次金属原子中含有12个中子.通过计算说明M是何 称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气浏览36次称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,并产生MCL2(2是下标哦)已知一个次金属原子中含有12个中子. 0.9g某金属M与足量稀盐酸反应完全反应生成M3+离子,同时产生0.1g氢气,计算此金属的相对原子质量. 若18g某金属与足量盐酸反应放出22.4lH2,标况.该金属为? 现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生标准状况下2.24L H2.则组成该金属混合物的金属单质不可能是A BA.Cu AI B.Mg Fe 金属单质钠2.3g,与足量稀盐酸反应金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反应,生成氯化钠和氢气测得生成氢气体积在标准状况下为1.12L（氢气密度为0.09g/L）求钠的相对原子质量.要详细步骤,谢谢. 镁锌铁三种金属各12g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气多少克? “1g金属与足量稀盐酸反应产生氢气”的规律 :+2价金属元素M的原子中质子束与中子数相等,1.2g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算：(1)M元素的摩尔质量为_____g/mol 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必定含有 既与盐酸又与氢氧化钠反应的金属单质 1、 5.6g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的杂质的（提示：铜和锌不与稀盐酸反应） ( )A.Zn B.Ag C.Cu D.Mg2、将14g某金属M放入足量的盐酸中,完全反 镁锌铁3种金属各20G分别与足量盐酸反应各生成氢气的质量是多少 若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么? 若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么? 2.7g金属铝与足量稀盐酸充分反应.失去电子数0.3NA.对吗NA为阿伏加德罗常数 等质量的金属单质与足量的稀盐酸与稀硫酸反应放出的氢气的质量的计算式 金属与盐酸反应生成氢气问题由Na Mg Al Zn四种单质中的两种组成的混合物12克,跟足量的盐酸反应后产生0.25摩尔氢气,则混合物中必有哪种单质