对于平衡体系2A(g)+B(g)=2C(g) 加入惰性气体使总压力变为原来的2倍,平衡向哪移动请用公式解答

对于平衡体系2A(g)+B(g)=2C(g) 加入惰性气体使总压力变为原来的2倍,平衡向哪移动请用公式解答 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g)的平衡问题对于平衡体系mA(g)+nB(g)=(可逆)pC(g)+qD(g),若平衡时A、B的转化率之比为m:n,说明反应开始时,A、B的物质的量一定相等.这个结论是否正确,求详解.不 1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则（ ）A.mp+q C.m+np+q.C的含量减少,说明反应是往哪边呢?2.A+B(g)====2C(g)反应平衡后,升高温度,C的质量减少.若增大压强,C 恒温恒容的平衡体系中充入生成物,算作增大该生成物浓度还是增大压强?如2A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,如何移动? A(g)+2B(g)可逆号2C(g) 为什么A的转化率降低,平衡体系中含量增大? 对于某温度下平衡体系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)　ΔHp＋qB．向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小C．若温度和容器的体积不变,充入一定量的稀有气体,B的浓度不变D．若平衡时,A、B的转化率 对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,其中正确的是：A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>c+dB、若从正 对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热.有下列判断,其中正确的是：A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>c+dB、若从正 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的AB的物质的量分数一定不变.这句话为什么不对? 对下列平衡体系,改变条件后,平衡向正方向移动的是（ ）A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q（加入更多的C）B.H2S(g)==H2(g)+S(g)+Q（移走H2）C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q（用Fe作催化剂）D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q（减小压强 反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是逆向移动为什么不对a（g）+b（g）=c（g） 对于可逆反应:2A(g)+B(g)=2C(g)△H 在密闭容器中,进行下列反应：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸热反应）到达平衡后,下列说法中正确的是B、若恒温定压条件,加入C（g）,则B的转化率将增大对于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},这是B的平衡常 对于反应2SO2(g)+O2(g)==(可逆符号)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器体积C 移去部分SO3 D降低体系温度 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g）,能增大正反应速率的措施是（C　　）A．增大容器容积 B．移去部分SO3 C．通入大量O2 D．降低体系温度 为什么B不对?我的理解：B是否只能够达到使平衡 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化 对于下列平衡体系：A(g)+2B(g) C(g)（正反应为放热反应）（1）能使B的转化率增大的所有可能措施_____________________________________________________________________（2）能使A,B的转化率都增大的所有可能措