N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难 还有几个问题NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?请举例 含有十个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 12:43:52
N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难 还有几个问题NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?请举例 含有十个
N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3
在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难
还有几个问题
NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?
为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?
请举例 含有十个电子的原子1个
分子4个 离子6个 并且说明原因
我找不来!
请解释主族数是什么(可能打错) 什么是原子序数?
不是 我还没上过高中 在 自学 所以不懂
发发图
N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难 还有几个问题NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?请举例 含有十个
等我一下,等下我发图片上来
NH4应该是NH4+(+是上标),它是离子因为电子是负电,所以表示NH4少了一个电子带正点,所以应该是“7个来自N的电子+4个来自H的电子-1个失去的电子=10”
而CO2是分子,不带正负电,所以就是 “6个来自C的电子+2*8个来自O的电子=22”
十电子原子:由元素周期表得:Ne(氖原子)(核电荷数=原子核外电子数=原子序数)
十电子分子:HF\H2O\NH3\CH4
十电子离子:F-\H3O+\OH-\NH4+\NH2-\CH3-(理由参见NH4+的解释)
键盘打字打不出那些符号的,还有问这个的一定是学生了,怎么不去请教老师呢,或者找同学帮主,一个电话不就解决了马
电子式这里显示不出。
书写规律是对氢原子,元素符号周围满足2个小黑点或者小叉,其余原子都是元素符号周围满足8个小黑点或者小叉就行了。比如三氯甲烷,3个氯原子和1个氢原子围绕在碳原子四周,相互之间各有2个点(表示一对共用电子对),氯原子还有6个点围在Cl的三面均匀分布就是。
铵根离子带一单位正电荷,氮原子有7个电子,氢原子各有1个电子,所以要7+4-1=10。
二氧化碳分子中...
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电子式这里显示不出。
书写规律是对氢原子,元素符号周围满足2个小黑点或者小叉,其余原子都是元素符号周围满足8个小黑点或者小叉就行了。比如三氯甲烷,3个氯原子和1个氢原子围绕在碳原子四周,相互之间各有2个点(表示一对共用电子对),氯原子还有6个点围在Cl的三面均匀分布就是。
铵根离子带一单位正电荷,氮原子有7个电子,氢原子各有1个电子,所以要7+4-1=10。
二氧化碳分子中碳原子有6个电子,氧原子各有8个电子,分子不带电,所以不加不减是22个电子。
10个电子的原子:Ne;分子:CH4/NH3/H2O/HF;离子:Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-
主族数就是在第几主族。原子序数就是原子核里的质子数,也就是核电荷数。
收起
因为NH4是离子,阳离子且带一个单位正电荷,所以7+4后要减1
而且CO2是原子所以不用减1
含有十个电子的原子1个:Ne[氖】
分子4个:HF,H20,NH3,CH4
离子6个:N(3-),O(2-),F(-),Na(+),氢氧根
其余的我也没法打出来的
抱歉
电子式你见下面的高手的图吧 书写规律:1.N2,他是属于A2型,是非极性分子,因为他们对电子的吸引力是相同的。两个N原子之间是非极性键。所以是直线对称型分子。和他类似的还有H2,O2,Cl2等。 2.H2S是属于A2B型,这种类型又分为两种。第一种是角形。H2S就属于这种。H2O也是。而另一种A2B型为直线型,譬如CO2 3。HCl是属于AB型是直线不对称型。属于极性分子。因为H和Cl对电子的吸引力不同。电子偏向Cl,所以Cl呈负一价,H呈正一价 4.NH3属于AB3型,这种类型也有两种。BF3,SO3等是正三角对称型,属于非极性分子。NH3,PCl等为三角锥不对称型,属于极性分子。 5.CH4,CCl4为AB4型。正四面体对称型。是非极性分子。C处于正四面体的正中间。 而CHCl3是CH4和Cl2反应的产物之一。他们会产生CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4四种产物。 HClO是比较特殊的。你可以把它看成一个Cl取代了H. ================================================================ NH4有是个电子。其实NH3就是饱和了。但是此时N有一个配位键,而多出来的那个H提供发给他一个空轨道。 CO2没有这种情况是因为他没有配位键。 NH4算是特例吧。 ========================================= 十电子 分子: Ne HF H2O NH3 CH4 P.S. 数字为下标 离子: N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH2-(这个2为下标),H3O+ NH4+ ============关于主族数,你可以参见高中教材原子周期表 A则为主族,B为负族 主族数就是罗马数字的123。。。 原子序数=原子核内电子数 P.S。楼主你要是不把分给我我真的会郁闷死去==
课本上有!!实在不行问老师同学