让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加如2NO2===N2O4 反应热为Q 向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2为什么Q1+Q2=Q?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 21:16:49
让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加如2NO2===N2O4 反应热为Q 向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2为什么Q1+Q2=Q?
让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加
如2NO2===N2O4 反应热为Q
向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2
为什么Q1+Q2=Q?
让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加如2NO2===N2O4 反应热为Q 向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2为什么Q1+Q2=Q?
2NO2===N2O4 反应热为Q ,此反应式表示将所有的NO2转化为N2O2所放出的热量为Q;
而实际上,NO2只转化了一部分,只是达到了某个平衡点.易知,上述两容器中都达到了一个完全相同的平衡,先看第二个平衡,它是部分的N2O2转化为NO2,此时吸收Q2,反过来想,当生成的这些NO2(这里NO2的量用A表示)再转化为N2O2,就得放出Q2了;而第一个平衡中,NO2部分转化为N2O2,而且此时剩下没反应的NO2的量就等于A(因为两平衡是同一平衡),所以反应掉的NO2(用B表示)加上前面的A就是所有的NO2了,B量NO2反应放出Q1,A量的NO2放出Q2,加起来就是全部放出的热量Q了.尽力了,文字的力量有限,靠你的理解了!
因为,第一个反应是把所有的NO2都反应完了。后面反应都没有反应完,只是达到了化学平衡
首先,密闭容器认为是恒容过程,没有体积变化而做功。
由于容器相同,而分别加入的NO2和N2O4的质量相同,因此可以认为在相同的温度条件下,两者各自反应达到平衡时的组分比例相同。
设平衡时NO2的量为bmol,则Q1=Q*(a-b)/2,Q2的绝对值=Q*(a/2-b/2),字面理解Q2的数值为正,则Q1+Q2=a*Q...
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首先,密闭容器认为是恒容过程,没有体积变化而做功。
由于容器相同,而分别加入的NO2和N2O4的质量相同,因此可以认为在相同的温度条件下,两者各自反应达到平衡时的组分比例相同。
设平衡时NO2的量为bmol,则Q1=Q*(a-b)/2,Q2的绝对值=Q*(a/2-b/2),字面理解Q2的数值为正,则Q1+Q2=a*Q
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