常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合不可能出现的结果是“pH >7 ,且c(OH-)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO-)”这个情况是恰好反应或碱过量,那正确的离子顺序应该是怎样?怎么推断?尤其是为什么正确
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 02:55:40
常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合不可能出现的结果是“pH >7 ,且c(OH-)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO-)”这个情况是恰好反应或碱过量,那正确的离子顺序应该是怎样?怎么推断?尤其是为什么正确
常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合
不可能出现的结果是“pH >7 ,且c(OH-)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO-)”这个情况是恰好反应或碱过量,那正确的离子顺序应该是怎样?怎么推断?尤其是为什么正确的是 c(CH3COO-)> c(H+),c(OH-)和c(Na+)又怎么比较?
常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合不可能出现的结果是“pH >7 ,且c(OH-)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO-)”这个情况是恰好反应或碱过量,那正确的离子顺序应该是怎样?怎么推断?尤其是为什么正确
1、1滴CH3COOH滴入NaOH中,混合后溶液主要是NaOH,少量NaAc
c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)> c(H+)
2、CH3COOH滴入NaOH中,刚好反应,混合后溶液主要是NaAc
c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
3、 CH3COOH滴入NaOH中,刚好中性,混合后溶液主要是NaAc,少量HAc
c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
4、CH3COOH滴入NaOH中,刚好中性,再滴少量CH3COOH,溶液呈酸性,混合后溶液主要是NaAc,少量HAc
c(CH3COO-) > c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
5、大量CH3COOH加入,混合后溶液主要是HAc,少量NaAc(相当1滴NaOH滴入CH3COOH中)
c(CH3COO-) > c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
显然不可能出现且c(OH-)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO-)
原因是OH-和H+反应,都会减小
即OH-不会比Na+多
OH- 与H+反应生成水了 浓度降低了
醋酸是弱电解质不能完全电离,所以钠离子>醋酸根>氢氧根>氢离子还有个问题,当PH小于7时,各离子浓度怎么排啊?说下原因,么么哒ph<7 即醋酸过量 则氢氧化钠完全反应 所以 醋酸根>钠离子>氢离子>氢氧根...
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OH- 与H+反应生成水了 浓度降低了
醋酸是弱电解质不能完全电离,所以钠离子>醋酸根>氢氧根>氢离子
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