常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c

常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是（　　）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是（　　）A．pH＞7,且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B． 常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）为什么c(H+)>C(Na+)谢 常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液离子pHPH>7,且[OH]>[Na]>[H]>[CH3COO 是错的，要怎么改？ 常温下,将稀NAOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,当PH小于7时,为什么CH3COOH_大于H+ 常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的? pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显什么性?为什么? 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合pH ＜ 7,且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) 可能出现么,分析下 1、 常温下把CH3COOH滴入NaOH溶液中,当溶液的pH＝7时,溶液中（ ） 常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)理由 常温下将稀NaOH,和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A pH大于7,且c(OH-)大于C(Na+)大于c(H+)大于c(CH3COO-)B pH大于7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C ph小于7,且c(CH3COO-)大于c(H+)大于c(Na+)大于c(OH-)D pH等于7, 常温下,极稀的NaOH溶液和浓NaOH溶液 哪一个不能溶解Al(OH)3? 有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m